文档介绍：无机化学名词解释
1、溶解度(solubility):在指定温度下，单位体积饱和溶液中所含溶质的量（g or mol）。
2、稀溶液的依数性（colligative properties离平衡向左移动，从而抑制弱电解质解离的现象。
28、盐效应（salt effect）：在弱电解质中加入不含共同离子的强电解质，引起弱电解
质解离度增大的效应称为盐效应。
29、分步沉淀（fractional precipitation）：如果溶液中有两种或两种以上的离子可
与同以沉淀剂反应发生沉淀，当缓慢加入沉淀剂时，沉淀就会按先后顺序出现，这种现
象称为分步沉淀。
30、氧化数（oxidation number）：是指某元素一个原子的表观电荷数，这种表观电荷
数是假设把原子的间每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。
31、元素电势图（element potential diagram）：为了直观地表明一种元素不同氧化态
之间的氧化还原关系，将该元素的不同氧化态按氧化数从高到低排列，各氧化态之间用
直线连接，在直线上方表明两氧化态转换的标准电极电势，这种吐称作元素的标准电极
电势图，简称元素电势图。
32、不确定原理（uncertainly principle）：是指同时准确地知道微观粒子的位置和动
量是不可能的。
33、原子轨道:(atomic orbital)：在量子力学中常把波函数称为原子轨道函数，简称
原子轨道。
34、主量子数 n（principal quantum number）：表示电子出现最大概率区域离核的远
近和轨道能量高低。
35、角量子数 l（angular quantum number）：表示轨道的形状，是影响轨道能量的次
要因素。
36、磁量子数（magnetic quantum number）：表示轨道在空间的延伸方向。
37、自旋量子数(spin quantum number)：表示电子在空间的自旋方向。
38、屏蔽效应（screening effect）：电子之间的排斥部分地抵消了核对电子的吸引作
用称为屏蔽效应。
39、钻穿效应（penetration effect）：对于 n 较大的电子（如 3s、3p 电子），出现概
率最大的地方离核较远，但在离核较近的地方有小峰，表明在离核较近的地方电子也有
出现的可能，也就是说外层电子可能钻到内层、出现在离核较近的地方，这种现象称为
钻穿效应。40、能级交错：在一定情况下 nd 轨道的能量可能高于（n+1）s 轨道的能量（如 E3d<E4s）,nf
轨道的能量可能高于（n+2）s 轨道的能量（如 E4f>E6s），把这种现象称作能级交错。
41、Pauli 不相容原理（Pauli exclusion principle）：在同一原子中，没有彼此完全
处于相同状态的电子；也就是说，在同一原子中不能有四个量子数完全相同的两个电子
存在。
42、能量最低原理（lowest energy princ