文档介绍：-
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2015—2016学年度高三期末自主练****br/>化学试题
说明：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部，总分值100分，考试时间为9
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14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反响：3A(g)+2B(g)4C(")+2D(")。反响一段时间后到达平衡， C，反响前后体系压强之比为5：4。则以下说确的是
A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
B．平衡后假设减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小
C．物质D的聚集状态一定是气体
D．平衡后升高温度，假设平衡向左移动，则正反响的△H>0
15．常温下， mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL ·L-1*二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如下图。以下表达正确的选项是
A．a点所示溶液中：<1012
B．c点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C．e点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
D．五个点中d点时c(HR-)最大
16．*实验小组依据反响AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。以下有关表达错误的选项是
A．a点时，盐桥中K+向左移动
B．b点时，反响处于化学平衡状态
C．c点时，正极的电极反响为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D．pH>，氧化性I2>AsO43-
第II卷(非选择题共52分)
17．(16分)硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
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(1)实验室常用FeS固体与酸反响制取H2S。l0℃时，FeSO4·7H2O的溶解度是20．5g，FeCl2·。从氧化复原反响、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀***
实验室制取H2S时，从反响物与生成物的状态、性质和反响条件分析，以下发生装置可选用的是______(填序号)。
(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无***钾肥的流程如下：
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请答复以下问题：
①检验参加铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液参加NH4HCO3发生反响的离子方程式是________________。
②(NH4)2SO4溶液参加KCl后得到无***钾肥应进展的操作为______、_____、洗涤、枯燥等；反响的化学方程式为_______________。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要______________