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高中电化学基础知识点归纳 电化学基础知识点总结
电化学是中学化学教学的重要内容，本模块学问理论性强且抽象，与现实生活联系亲密，那么学问点你都驾驭了多少了呢?接下来我为你整理了中学电化学根底学问点归纳，一起来看看吧。
过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程
4、电子流向：
(电源)负极(电解池)阴极(离子定向运动)电解质溶液(电解池)阳极(电源)正极
5、电极名称及反响：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反响
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生复原反响
6、电解CuCl2溶液的电极反响：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)
总反响式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被爱护。
放电依次：
阳离子放电依次：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电依次：
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，恒久不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电
留意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，那么阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;假设为惰性材料，那么依据阴阳离子的放电依次，依据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、***气和氢气
(1)电镀应用电解原理在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法
(2)电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液，M ne == Mn+
阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属外表Mn++ ne== M
电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液
镀铜反响原理：
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+
阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液
(3)电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜;
阴极：纯铜;
电解质溶液：硫酸铜
3、电冶金
(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中复原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝
(2)电解***化钠：
通电前，***化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl
通直流电后：阳极：2Na+ + 2e == 2Na
阴极：2Cl 2e == Cl2↑
规律总结：原电池、电解池、电镀池的判定规律
(1)假设无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
①有活泼性不同的两个电极;
②两极用导线相互连接成干脆插入连通的电解质溶液里;
③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化复原反响(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。
(2)假设有外接电源，两极插入电解质溶液中