文档介绍：例1 (2009年福建卷)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
【实验一】收集NO气体。
用装置A收集NO气体，正确的操作上 (填序号)。
①口进气，用排水法集气 ①口进气，用排气法集气
②口进气铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其它可能存在的金属离子在酸性溶液中 均不能被高镒酸钾氧化，也不存在氧化铁。
方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其它金属，生成的金属离子在 酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧 化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低。
例3 （2010年福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热 浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
将己去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，lOmin后移入硫
酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 o
，加热，充分应后得到溶液X并收 集到气体Y。
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(选 填序号)o
a.
乙同学取336mL (标准状况)气体Y通入足量漠水中，发生反应：
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
然后加入足量BaCl2溶液，。由于此推知气体Y
中SO2的体积分数为 o
［探究二］
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2 和Q气体，为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：
Y 气体/N2 (N2 用于载送气体 反应物和产物)
酸钾溶液 溶液
A B C D
装置B中试剂的作用是
认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)：
为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。
a. A 之前 b. A~B 间 c. B~C 间 d. C~D 间
如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 o
若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2),除可 用测量死体积的方法外，可否谗用原景穆重的方渚？做出判断并说明理 由：o 答案：(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案)。
①d；②66. 7% (或其他合理答案)。
检验SC>2是否除尽。
(5) co (6) D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。
(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量［m(O)=, zn(H20>］；
可，用分析天平称量D或E的差量。
例4 (2013年天津卷)某小组同学用制备氯化铁过程中的副产品FeCG溶液吸收 h2s,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为 o
电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 o
综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著佐鱼
①H2S的原子利用率为100%；
② 答案：(1)
2Fe3++H2S=2Fe2++S I +2H+；
Fe2+ e =Fe3+； (3) FeCh得到循环利用。