文档介绍：【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】
原子结构与性质.
，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
电子云：，每个他离子周围有旦个***离子，每
个***离子周围有支个锚离子，每个***化他晶胞中含有上个锚离子和L个***离子.
(3),晶胞中粒子数的计算方法一均摊法.
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
1/8
1/4
1/2
1
内容：共价键一分子晶体一一原子晶体
了解共价键的主要类型。键和n键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对。键和n 键之间相对强弱的比较不作要求）.
（1） .共价键的分类和判断：旦键（“头碰头”重叠）和键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特 殊的共价键-配位键.
（2） .共价键三参数.
概念
对分子的影响
键能
拆开Imol共价键所吸收的能量（单 位：kj/mol）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单
位：10质米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳 定
键角
分子中相邻键之间的夹角（单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和一所有生成物键能总和.
3. 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
（1） .共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
（2） .键的极性:
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同,共用电子对发生偏移. 非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力粗回，共用电子对不发生偏移.
（3） .分子的极性：
.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心担重合的分子.
.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
举例说明:
分子
共价键的极性
分子中正负
电荷中心
结论
举例
同核双原子分子
非极性键
重合
非极性分子
H2、N2、。2
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、 HF、 HC1
异核多原子分子
分子中各键的向 量和为零
重合
非极性分子
CO2、BF3、CH4
分子中各键的向 量和不为零
不重合
极性分子
H2O、NH3、CH3CI
.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HC1易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中 （如CO,易溶于CS?中）.
分子的空间立体结构（记住）
常见分子的类型与形状比较
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He、Ne
A2
直线形
非极性
非极性
也、02
AB
直线形
极性
极性
HC1、 NO