文档介绍：实验二硫酸亚铁铵的制备
（4 学时）

一、实验目的
。
2. 练****台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加的去除
称取铁屑，放入小烧杯中，加入溶液。小火加热约
4g 15mlNa2CO3 10min
后，用倾析（即倾泻）法倒去碱性溶液，再用蒸馏水铁屑把冲洗洁净，
Na2CO3
备用。
2、硫酸亚铁的制备
往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入 -1 溶液，盖上表
15ml 3 mol·L H2SO4
面皿，放在石棉铁丝网上用小火微热（或可调电炉低温）（由于铁屑中的杂质在
反应中会产生一些有毒气体，最好在通风橱中进行），使铁屑和稀硫酸反应至不
再冒气泡为止（约 15—30min）。在加热过程中应不时加入少量蒸馏水，趁热用
普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中，用数毫升热水，洗涤小烧杯及漏斗
上的残渣，将残渣全部转移至漏斗中，洗涤液仍盛接于蒸发皿中。
3、硫酸亚铁铵的制备
根据的理论产量，计算并称取所需固体（）的用量，在室
Fe SO4 NH4 2SO4
温下将称出的（）配置成饱和溶液，然后倒入上面所制得的溶
NH4 2SO4 Fe SO4
液中，混合均匀并用 -1 溶液调节值为，用沸水浴或水蒸气
3mol·L H2SO4 PH 1~2
加热蒸发浓缩至溶液表面刚出现结晶薄层时为止（蒸发过程中不宜搅动）。放置，
让其慢慢冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷却至室温后，用布氏漏斗抽气过
滤。将晶体取出，称重。计算理论产量和产率。产率计算公式如下实际产量（g）
产率  ×100%
理论产量（g）
4. 产品检验
（1）标准溶液的配置
往 3 支 25ml 的比色管中各加入 1ml 2mol·L-1KSCN，2ml、2mol·L-1 HCl 溶
液。再用移液管分别加入不同体积的标准 Fe3+溶液 5ml、10ml、20ml，最后用去