文档介绍：1 初中化学表格计算题篇一:初中化学表格计算题( 含答案) 初中化学表格计算题答案: 75% 1g/4g=75% % (1)75 % 1g/4g=75% (2)解: 由表中数据可知第三次加入 5g 稀盐酸后,3g 碳酸钙与 15g 稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x CaC03+ 2HCl === CaCl2+ H20 + C02 ↑ 10073 3gx 73/100 =x/ 3x= g 稀盐酸的溶质质量分数为: × 100 % = % 2、现将石灰石样品 15g与 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应) ,反应时间与反应前后烧杯(1) 样品中碳酸钙的质量分数。( 计算结果保留 1 位小数) 答案:(1) (2) % 试题分析:(1) 此题是数据分析、处理题, 因为随着反应的进行, 氧气不断产生, 故剩余固体质量不断减少, 直至 2 不再发生变化,说明结束,故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-= (2) 根据化学反应: 2KClO32KCl + 3O2 ↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量,进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解:原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 245 96 x 答:原混合物中氯酸钾的质量分数为 % 。 4、某样品为 Cu 和 CuO 的混合物。为测定样品中 Cu O 的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验, 分析实验数据, 回答下列问题:(1) 求混合物中氧化铜的质量分数(2 )求硫酸溶液的质量分数(3 )反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案:( 1).CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (2). 由丙丁两人数据得出, 在此反应中, 混合物中的 Cu O 已完全跟酸反应,最后剩余的固体全部为 Cu ,所以,混合物中氧化铜的质量分数为: (20g-12g)/20g=40% (3). 由甲乙丙数据比较, 可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光,设硫酸溶液浓度为 y CuO + H2SO4 3 = CuSO4 + H2O 80 98 8g 100g*y 80/8g=98/ ( 100g*y ) 计算可得 y=% 故硫酸溶液的质量分数为 %. 5 、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时, 进行以下实验:取 20g 混合物全部溶于水, 将得到的溶液等分为 4份, 然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液,实验数据见下表: (1 )若有关的化学反应化学方程式: (2 )氯化钡溶液的质量分数为多少。(3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案; 分析数据可知, 第三份混合物的溶液跟 25g 未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应, 且得到硫酸钡沉淀的质量为 。设: 25g 未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为 x, 且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为 y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl142 208 233 yx , x= , y= ⑴氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为:= % ⑵原混合物中硫酸钠的质量分数为:= % 4 答: ⑴未知氯化钡溶液的质量分数为 % ,⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是 % 6、有一种只含 SiO 2杂质(SiO 2不溶于水, 也不与盐酸反应) 的石灰石样品。某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数,他取用 2g 样品,把 16g 稀盐酸平均分 4 次加入, 充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表: 计算: (1) 样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g 样品与稀盐酸充分反应时,恰好用去稀盐酸的质量为多少克?( 小数点后保留两位数字)(3 )反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)75% (2)10g % 【解题思路及过程】此题为分析讨论类计算题。由题给数据进行对比分析, 第二次较第一次溶解了( - ) = , 第三次较第二次溶解了(-) = < , 说明: (1) 就为杂质 SiO 2的质量, CaCO 3的质量为 2g- = ,所以样品中碳酸钙的质量分数为 × 100% = 75% ; (2) 第三次溶解 CaCO 3的质量 正好是第二次 2g 溶解的一半,则耗盐酸也只有一半(2mL) ,这样共消耗稀盐酸质量为 4g+4g+2g = 10g 。解:设生成 CaCl 2的质量为x, CO 2的质量为 y 。由化学方