文档介绍：第三节 硫和氮的氧化物
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐.
黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.
试管内壁附着硫怎样洗掉？
第三节 硫和氮的氧化物
***水和二氧化硫漂白性的比较
***水中HClO将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应
永久性
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
暂时性
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
(石蕊变红)
3：具有较强的还原性：
可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
所以：SO2能使***水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
4、具有氧化性
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（85页）
预防硫化氢中毒
（三）SO2的用途
：S—SO2—SO3—H2SO4
、毛、丝、草帽。
SO3是无色易挥发的晶体，℃，℃。
1、 SO3的物理性质
2、 SO3的化学性质
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4
二氧化硫和***气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ ]
A、和***气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
D
既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）
C
和CO2 的方法是
[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
BDE
检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）
（OH）2，再通过石灰水
C
二、二氧化氮和一氧化氮
科学视野：信使分子——NO
想一想：
（１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？
------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
（２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？
------世上没有绝对的有害物质
？
二、二氧化氮和一氧化氮
1、 NO和NO2的产生
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
N2 ＋ O2 ＝==== 2 NO （无色）
放电或高温
NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
科学探究
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
将充满NO2的试管倒立在水槽
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
往试管
通入O2
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
2NO+O2=
2NO2
继续通入氧气
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产***有什么启示？
------工业生产***，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。
4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体