文档介绍：无机化学
无机化学(基本原理部分)
第一章    化学反应中的质量关系和能量关系
第二章     化学反应的方向速率和限度
第三章     酸碱反应和沉淀反应
第四章   氧化还原反应
第五章  原子结构与元素周期性
第六章     分子的结构与性质
第七章      固体的结构与性质
第八章      配位化合物
(元素及其化合物部分)
第十章碱金属和碱土金属元素
第十一章卤素和氧族元素
第十二章氮族、碳族和硼族元素
第十三章过渡元素
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系
§1-1化学计量数和反应进度
§1-2热力学状态函数及其特性
状态函数及其特性
理想气体状态方程式
分压(pi)和分压定律:
§1-3 反应焓变(ΔH)及其计算   
热力学第一定律和焓的定义
恒压反应热Qp和恒容反应热Qv的关系
赫斯定律
应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变
化学计量数和反应进度
化学计量数νi
对于化学反应:aA + bB = mM + nN
- aA - bB + mM + nN = 0
反应中,反应物A和B不断减少,生成物M和N不断增多
若化学计量数为ν,则
νA=-a, νB=-b, νM =+m, νN=+n
νA A + νB B + νM M + νN N = 0
即化学计量式为:∑νxX=0
反应进度ξ
反应进度ξ表示化学反应进行的程度:
ξ= Δni / νi
例如:对于反应:N2 + 3H2 = 2NH3 ,
初始: 1 3 0
t时刻:
Δni: - -
则反应进度ξ= Δni / νi =,
若Δn(N2)=1, Δn(H2)=3, Δn(NH3)=2,
则反应进度ξ= Δni / νi =
理想气体状态方程式
如果忽略气体分子间力和气体分子的体积,就是理想气体(例如高温低压下的气体).
理想气体的P,V,T关系可用气态方程式表示:
PV=nRT
式中,P:压力(压强), Pa
V:体积, m3
n:物质的量, mol
T:绝对温度, K
R:气体常数 ·mol·K-1
分压(pi)和分压定律:
分压(pi): 恒温下,混合气体中某一组分i单独占据
混合气体所具有的体积时的压力.
由PV=nRT, PiV=niRT
niRT
Pi =————
V
Pi ni
———=————=Xi (摩尔分数)
P n
则 Pi =PXi
分体积(Vi)和分体积定律:
分体积(Vi): 恒温下,混合气体中某一组分i单独存
在并与混合气体总压力相等时所占据的体积.
由PV=nRT, PVi=niRT
niRT
Vi =————
P
Vi ni
———=———=Xi (摩尔分数)
V n
则 Vi = V Xi
状态函数:体系的状态可以用一系列物理量描述,
如: m,n,T,P,V,U(内能)……
它们均为状态的单值函数,称为状态函数.
状态函数的特性:
(1)状态函数的值和各个不同状态一一对应.
状态变化,状态函数值随之变化;
(2)其变化值只和始态和终态有关,而与变化的途径
:
ΔU=U2-U1 , ΔV = V2 -V1
ΔT=T2-T1, ΔP=P2-P1