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错因分析】
(1)确定结构微粒方法不当。(2)未察觉隐含微粒。
(3)漠视气体摩尔体积和气体定律使用的条件。
【例题】
(1)12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数 。(√)
A
解析:石墨烯中每个碳三个六元环共用,平均每个六元环拥有 2 个碳原子,
12g 石墨烯中含有六元环的个数为 12g/12g·mol-1×2 N = 。晶体结构要用分
A A
摊法确定晶胞,气态团簇分子,即是一个大分子,不能用分摊法计算。
(2) Na CO 溶液中含有的 CO 2-离子数目小于 。(×)
2 3 3 A
解析:Na CO 溶液的 CO 2-水解离子浓度降低,但不知溶液的体积,无法计算
2 3 3
确定离子数目是大于还是小于 N 。
A
3.分散系模块
【错因分析】
(1)胶体胶粒不分。
(2)主观认为胶体只有氢氧化铁胶体,并将其性质应用到所有胶体。
(3)溶液中溶质若是非电解质,除了水的电离,不会有带电粒子。
【例题】(1)在含硅原于数为 的硅酸胶体中,胶体粒子为 。(×)
A
解析:胶体中分散质有两种,一种是高分子微粒,一个分子就能达到 1nm~
1001nm,另一种胶体粒子是微粒的集合体,几十或几百个硅酸分子形成一个胶粒。
因此,胶体粒子数目小于 。
(2)向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:Na SiO +2HCl=H SiO (胶体)
2 3 2 3
+2NaCl;离子方程式 2H++SiO 2-=H SiO (胶体)。(√)
3 2 3
解析:胶体制备实验,将 Na SiO 饱和溶液按 1:2 或 1:3 的体积比用水稀释,
2 3
滴入酚酞,边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失,化学方程式必须对硅酸标
注胶体。水解法制备氢氧化铁胶体至红褐色,停止加热,防止胶体聚沉 FeCl +3H O
3 2
Fe(OH) (胶体)+3HCl。
3
三、基本理论模块
1.物质结构和元素周期律
【错因分析】
(1)质量数与元素的相对原子质量概念不同,在计算物质的量时可以用质
量数近替代摩尔质量。
(2)忽略了质子数和电子数相等的条件是净电荷为零。
(3)核外电子排布中核外电子数、内层电子数、最外层电子数,利用它们
之间的倍数、分数、和差关系推算时出现失误。
(4)对金属性非金属性强弱标准的理解出现偏差。
(5)在应用元素周期律时未兼顾元素的共性与递变性。(6)位构性推断时特性知识积累不足。
【例题】
(1)已知 A2-核内有