文档介绍：电化学原理知识点
电化学原理
第一章绪论
两类导体：
第一类导体：凡是依赖物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一
原电池
电解池
腐化电池
能量转变方向
化学能→电能
电能→化学能
化学能→热能
反响动力
G0
G0
G0
功能
能量发生器
物质发生器
损坏物质
电极极性
阳（－）
阳（＋）
阳（－）
阴（＋）
阴（－）
阴（＋）
构造
阴、阳极不直接接触
阴、阳极短路，
绝对电位：金属（电子导电相）与溶液（离子导电相）之间的内
电位差。
例：
电化学原理知识点
若电极材料不变，不变；xx不变，则：
相对（电极）电位：研究电极与参比电极组成的原电池电动势称为该电极的相对（电极）电位，用ψ表示。
符号规定：研究电极在原电池中发生复原反响：研究电极在原电池中发生氧化反响：
氢标电位：标准氢电极作参比电极时测得的电极相对电位。如：
Pt|H2,H+||Ag2+|Ag
液体接界电位：相互接触的两个组成不同或浓度不同的电解质溶液之间存在的相间电位。
产生的原因：各样离子拥有不同的迁移速率而惹起。
：饱和KCl溶液中加入3%xx。
作用：由于K+、Cl-的扩散速度靠近，液体接界电位能够保持恒
定。
电池进行可逆变化必须具备两个条件：
电池中的化学变化是可逆的，即物质的变化是可逆的；
电池中能量的转变是可逆的，即电能或化学能不转变为热能而
消散。
原电池电动势：原电池短路时的端电压（即两电极相对电位差）。
电化学原理知识点
注意：只有可逆电池有E，电池不可逆时只能测到V。
基本关系式：
注：只合用于可逆电池，表示能够做的最大有用功（电功）。
Nernst方程：（标准状态下的电动势）
0RT
氧化态
nF
ln
复原态
对反响：的含义：标准状态下的平衡电位
电极的分类：
可逆电池
阳离子（第一类）可逆：金属在含有该金属离子的可溶性盐溶
液中所组成的电极。
MMn可溶性盐溶液
阴离子（第二类）可逆：金属插入其难溶盐和与该难溶盐拥有相同阴离子的可溶性盐溶液中。
或
氧化复原可逆电极：铂或其余惰性金属插入同一元素的两种不同价态离子溶液中，如：
0

RT
nF

ln

A
0
RTln
Mn
n
,
nF
0

RTlnnF

Mn
Mn1
电化学原理知识点
气体电极：气体吸附在铂或其余惰性金属表面与溶液中相应的离
子进行氧化复原反响并达到平衡，如：
不可逆电极
第一类不可逆电极：金属在不含该金属离子的溶液中形成的电极。如：
第二类不可逆电极：标准单位较正的金属在能生成该金属难溶盐或氧化物的溶液中形成的电极。如：
第三类不可逆电极：金属浸入含有某种氧化剂的溶液中形成的电极。如：
不可逆气体电极：一些拥有较低氢过电位的金属在水溶液中，尤其在酸中，形成的电极。如：
FeHCl水溶液
影响电极电位的因素：

.
溶剂的影响
第三章电极/溶液界面的构造与性质
电化学原理知识点
理想极化电极：在一定电位范围内，有电量经过时不发生电化学反响的电极体系称为理想极化电极。
比较：理想极化电极是在一定条件下电极上不发生电极反响的电
极，通电时电极反响速度跟不上电子运动速度，不存在去极化作用，
流入电极的电荷全部在电极表面不断积累，只起到改变电极电位，即
改变双电层构造的作