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初三化学知识点总结计划概括版92451
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初中化学知识点全面总结
(完好版)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商朝会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友善化学(化合反应吻合绿色化学反应)
①四特色P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源泉除掉污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不行出现产物名称)
1)火焰:焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高)
2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
4)熄灭后:有白烟(为白腊蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明白腊蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气对比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增加(吸入空气与呼出气体成分是同样的)6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验考据→记录与结论→反思与议论
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化学学习的特色:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只好间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒一定放安稳。视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热,不可以用作反应容器。量程为10毫升的量筒,。
(三)称量器--托盘天平(用于大概的称量,。)
注意点:(1)先调整零点
2)称量物和砝码的地址为“左物右码”。
3)称量物不可以直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量同样的纸,在纸上称量。湿润的或拥有腐化性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
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4)砝码用镊子夹取。增加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不行向燃着的酒精灯内增加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不行超出酒精灯容积的2/3也不该少于14。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
4)假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布息灭火焰,不可以用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的地址应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分别物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,省得滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防范生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
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(一)药品的取用
1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少许的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少许,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不可以带出实验室,应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使很少许的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取
4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(省得药品被污染)。标签应向着手心,(省得残留液流下而腐化标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边沿,慢慢地注入试剂,倾注达成,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后汲取试剂
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b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,一直保持橡胶乳头在上,省得被试剂腐化
d、滴管用毕,马上用水清洗干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不可以伸入容器中或与器壁接触,不然会造成试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱其实不回落,就说明
装置不漏气。(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
2)加热液体时,液体体积不超出试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,而后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下挪动试管,为了防范伤人,加热时切不行将试管口对着自己或别人。(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边沿低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边沿
“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
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2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液依旧浑浊的可能原由有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边沿③滤纸破坏
(五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不停搅拌(作用:加快蒸发,防范因为局部温度过高,造成液滴飞溅)
2)当液体凑近蒸干(或出现许多量固体)时停止加热,利用余热将节余水分蒸发掉,以防范固体因受热而迸溅出来。
3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需马上放在实验台上,要垫上石棉网。(六)仪器的清洗:
1)废渣、废液倒入废物缸中,实用的物质倒入指定的容器中
2)玻璃仪器清洗干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不行股流下
3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉清洗,再用水冲洗。
4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
5)仪器洗干净后,不可以乱放,试管清洗干净后,要倒插在试管架上晾干。
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第二单元《我们四周的空气》知识点
1、第一个对空气构成进行研究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量解析)。
2、空气的成分和构成
空气成分O2N2CO2稀有气体其余气体和杂质
体积分数21%78%%%%
(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性优异
c、现象:有大批白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:空气是混杂物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不可以燃烧,难溶于水
e、研究:①液面上升小于1/5原由:装置漏气,红磷量不足,未冷却完好②能否用铁、铝取代红磷?不可以原由:铁、铝不可以在空气中燃烧能否用碳、硫取代红磷?不可以原由:产物是气体,不可以产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主若是有害气体(CO、S2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污介入数的项目为CO、S
2、N
2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
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危害:严重伤害人体健康,影响作物生长,,臭氧层破坏和酸雨等保护:增强盛气质量监测,改进环境状况,使用洁净能源,工厂的废气经办理过后才能排放,踊跃植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(C2、CH4等)
酸雨(N2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
(1)氧气的化学性质:独有的性质:支持燃烧,供应呼吸
(2)氧气与以下物质反应现象
物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大批白烟硫在空气中发出轻微的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体铝
铁激烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
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白腊在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少许水或细砂的目的:防范溅落的高温融化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不行燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分别液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不一样物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气系统取与采集装置的选择△发生装置:固固加热型、固液不加热型采集装置:依据物质的密度、溶解性
5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法采集为例)
a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点①试管口略向下倾斜:防范冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防范高锰酸钾粉末进入导管
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⑥排水法采集时,待气泡均匀连续冒出时再采集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防范水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法采集气体时,导管伸到集气瓶底部
6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其余物质的化学反应速率,而自己的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常有气体的用途:①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)②氮气:惰性保护气(化性不爽朗)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不一样颜色的光)、激光技术
9、常有气体的检验方法①氧气:带火星的木条②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;也许,先经过灼热的氧化铜,再经过无水硫酸铜
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