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简单机械和功知识归纳
:一根在力的作用下能绕着固定点转动的硬棒就叫杠杆。
、动力、阻力、动力臂、阻力臂?
:动力×动力臂=阻力×:F1L1=F2L2或写成。这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。
:(1)省力杠杆:特点是省力,但费距离。(如剪铁剪刀,铡刀,起子)
(2)费力杠杆:特点是费力,但省距离。(如钓鱼杠,理发剪刀等)
(3)等臂杠杆:。特点是既不省力,也不费力。(如:天平)
:不省力,但能改变动力的方向。(实质是个等臂杠杆)
:省一半力,但不能改变动力方向,要费距离.(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆)
:使用滑轮组时,滑轮组用几段绳子吊着物体,提起物体所用的力就是物重的几分之一。
:一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。
:功(W)等于力(F)跟物体在力的方向上通过的距离(s)的乘积。(功=力×距离)
10功的公式:W=Fs;单位:W→焦;F→牛顿;s→米。(1焦=1牛·米).
:使用机械时,人们所做的功,都等于不用机械而直接用手所做的功,也就是说使用任何机械都不省功。
:有用功跟总功的比值叫机械效率。计算公式:η=P有/W
(P):单位时间(t)里完成的功(W),叫功率。计算公式:P=W/t单位:瓦特(1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦)
机械能和内能知识归纳
,这个物体就具有能(能量)。
:物体由于运动而具有的能叫动能。运动物体的速度越大,质量越大,动能就越大。
。重力势能:物体由于被举高而具有的能。物体质量越大,被举得越高,重力势能就越大。
弹性势能:物体由于发生弹性形变而具的能。物体的弹性形变越大,它的弹性势能就越大。
:动能和势能的统称。(机械能=动能+势能)单位是:焦耳
5..自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。
:物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。(内能也称热能)
:物体的温度越高,分子运动速度越快,内能就越大。
:物体内部大量分子的无规则运动。
:做功和热传递,这两种方法对改变物体的内能是等效的。
,物体的内能减小;外界对物体做功,物体的内能增大。
物体吸收热量,当温度升高时,物体内能增大;物体放出热量,当温度降低时,物体内能减小。
:焦耳。
(Q):在热传递过程中,传递能量的多少叫热量。(物体含有多少热量的说法是错误的)
(c):单位质量的某种物质温度升高(或降低)1℃,吸收(或放出)的热量叫做这种物质的比热。
,它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变,只要物质相同,比热就相同。
:焦耳/(千克·℃),读作:焦耳每千克摄氏度。
:C=×103焦耳/(千克·℃)
12..热量的计算:Q吸=cm△t升Q放==cm△t降
(q):1千克某种燃料完全燃烧放出的热量,叫热值。单位是:焦耳/千克。
:Q放=mq
,也可以做功。
16..内燃机可分为汽油机和柴油机,它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次,活塞往复2次,曲轴转2周。
:用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比,叫热机的效率。的热机的效率是热机性能的一个重要指标
18..在热机的各种损失中,废气带走的能量最多,设法利用废气的能量,是提高燃料利用率的重要措施。
电路初探知识归纳
:能提供持续电流(或电压)的装置。
。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。
:必须有电源和电路闭合。
:容易导电的物体叫导体。如:金属,人体,大地,酸、碱、盐的水溶液等。
:不容易导电的物体叫绝缘体。如:橡胶,玻璃,陶瓷,塑料,油,纯水等。
:由电源、导线、开关和用电器组成。
:(1)通路:接通的电路叫通路;(2)断路:断开的电路叫开路;(3)短路:直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。
:用符号表示电路连接的图叫电路图
:把电路元件逐个顺次连接起来的电路,叫串联。(电路中任意一处断开,电路中都没有电流通过)
:把电路元件并列地连接起来的电路,叫并联。(并联电路中各个支路是互不影响的)
:电流表,它的使用规则是:①电流表要串联在电路中;②接线柱的接法要正确,使电流从“+”接线柱入,从“-”接线柱出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。
12..实验室中常用的电流表有两个量程:①0~,;②0~3安,。
(U):电压是使电路中形成电流的原因,电源是提供电压的装置。
:电压表,它的使用规则是:①电压表要并联在电路中;②接线柱的接法要正确,使电流从“+”接线柱入,从“-”接线柱出;③被测电压不要超过电压表的量程;
:①0~3伏,;②0~15伏,。
:①;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④对人体安全的电压是:不高于36伏;⑤工业电压380伏。
17..电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用。(导体如果对电流的阻碍作用越大,那么电阻就越大,而通过导体的电流就越小)。
18..决定电阻大小的因素:导体的电阻是导体本身的一种性质,它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。(电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关)
:(滑动变阻器和电阻箱)
(1)滑动变阻器:①原理:改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的。②作用:通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压。③铭牌:如一个滑动变阻器标有“50Ω2A”表示的意义是:最大阻值是50Ω,允许通过的最大电流是2A。④正确使用:;“一上一下”;。
(2)电阻箱:是能够表示出电阻值的变阻器。
欧姆定律知识
:导体中的电流,与导体两端的电压成正比,与导体的电阻成反比。
:R=U/I公式的理解:①公式中的I、U和R必须是在同一段电路中;②I、U和R中已知任意的两个量就可求另一个量;③计算时单位要统一。
:(指R1,R2串联)
①电流:I=I1=I2(串联电路中各处的电流相等)
②电压:U=U1+U2(总电压等于各处电压之和)
③电阻:R=R1+R2(总电阻等于各电阻之和)如果n个阻值相同的电阻串联,则有R总=nR
④分压作用U1:U2=R1∶R2
⑤比例关系:电流:I1∶I2=1∶1
3..电阻的并联有以下几个特点:(指R1,R2并联)
①电流:I=I1+I2(干路电流等于各支路电流之和)
②电压:U=U1=U2(干路电压等于各支路电压)
③电阻:(总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和)如果n个阻值相同的电阻并联,则有R总=R/n
④分流作用:I1∶I2=R2R1∶R1
⑤比例关系:电压:U1∶U2=1∶1
电功和电热知识归纳
(W):电流所做的功叫电功,
:国际单位:焦耳。常用单位有:度(千瓦时),1度=1千瓦时=×106焦耳。
:电能表(电度表)
:W=UIt
注:利用W=UIt计算电功时①;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量。
:W=I2Rt;W=Pt;W=U2/Rt
(P):电流在单位时间内做的功计算电功率公式:P=W/tP=UItP=I2RP=U2/R
,①如果W用焦、t用秒,则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时、t用小时,则P的单位是千瓦。
:用电器正常工作的电压。额定功率:用电器在额定电压下的功率。
实际电压:实际加在用电器两端的电压。实际功率:用电器在实际电压下的功率。
:电流通过导体产生的热量,与电流的平方成正比,与导体的电阻成正比,与通电时间成正比。
:Q=I2Rt,(式中单位Q→焦;I→安(A);R→欧(Ω);t→秒。)
(电功)全部用来产生热量(电热),则有W=Q,可用电功公式来计算Q。(如电热器,电阻就是这样的。)
:进户线→电能表→总开关→保险盒→用电器。
,它们之间的电压是220伏,用测电笔来判别。如果测电笔中氖管发光,则所测的是火线,不发光的是零线。
。而开关则要与它所控制的用电器串联。
:是用电阻率大,熔点低的铅锑合金制成。它的作用是当电路中有过大的电流时,保险产生较多的热量,使它的温度达到熔点,从而熔断,自动切断电路,起到保险的作用。
:一是电路发生短路;二是用电器总功率过大。
18..安全用电的原则是:①不接触低压带电体;②不靠近高压带电体。
在安装电路时,要把电能表接在干路上,保险丝应接在火线上(一根足够);控制开关应串联在干路
开启化学之门
物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
我们身边的物质
5、空气的成分(按体积算):N278%,O221%,%,%,%.
6、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物:只由一种物质组成,如O2、N2、CO2、H2O等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。
9、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
10、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
点燃
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
C+O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
点燃
S+O2═══SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟
点燃
4P+5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
点燃
3Fe+2O2═══Fe3O4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
点燃
石蜡+氧气═══二氧化碳+水
11、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;(2)支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)
MnO2
13、氧气的实验室制法:(1)2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)2H2O2═══2H2O+O2↑。(可用排水法收集O2,因为O2不易溶于水)
14、二氧化碳在自然界的循环:(1)产生途径:人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿色植物的光合作用,海洋的吸收作用。
15、温室效应:主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体(干冰)。
17、二氧化碳的化学性质:(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:CO2+H2O═══H2CO3;
加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:H2CO3═══H2O+CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O,该反应可用于CO2气体的检验。
18、CO2的用途:(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。
19、CO2的实验室制法:大理石或石灰石与稀盐酸:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭。
20、CO2与人体健康:CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
点燃
通电
21、电解水:负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰(H2),正极气体能使带火星木条复燃(O2),
体积比为2∶1,2H2O═══2H2+O2↑,2H2+O2═══2H2O。
22、硬水与软水:溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水;溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水,若出现大量泡沫,是软水;反之为硬水。
23、水的净化:(1)静置;(2)明矾净水(明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降);(3)过滤(把固体和液体分开:一贴、二低、三靠;仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯)。(4)蒸馏。
物质构成的奥秘
24、微粒的性质:(1)物质是由极小的微粒构成的;(2)微粒在不断地运动(温度越高,运动越快);(3)微粒之间有空隙(气体>液体>固体,气体容易压缩)
25、构成物质的微粒:(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—],阴、阳离子相互结合形成离子化合物(如NaCl、NH4HCO3)。
26、原子结构:(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。
27、相对分子质量:分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca(OH)2的相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=40+(16+1)×2=74。
28、元素名称、符号:记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
氢
H
氮
N
钾
K
锌
Zn
碳
C
氯
Cl
镁
Mg
铜
Cu
氧
O
硅
Si
铝
Al
银
Ag
硫
S
碘
I
钙
Ca
汞
Hg
磷
P
钠
Na
铁
Fe
锰
Mn
29、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O(2)地壳中最多的金属元素:Al
(3)海水、人体中最多的元素:O(4)太阳上最丰富的元素:H
30、常见元素和原子团的化合价:
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
K
+1
Ca
+2
Cu
+2
OH
—1
Na
+1
Mg
+2
O
—2
NO3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
SO42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
CO32—
—2
31、化合物的命名:(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数:NH4NO3中氮元素的质量分数=
33、燃烧的条件:(1)物质具有可燃性;(2)可燃物与氧气接触;(3)温度达到着火点。
34、灭火的方法:(1)移走可燃物;(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
35、发生火灾的应急处理:(1)若火势小,可自行用灭火器材扑灭;(2)若火势大,应立即拨打“119”,并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找安全出口,切勿轻易跳楼!
36、完全燃烧与不完全燃烧:(1)当氧气充足时,可燃物完全燃烧,放出热量多
(2)当氧气不充足时,可燃物不完全燃烧,放出热量少,不仅浪费燃
37、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。
38、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
39、化学变化的定量计算:
40、化石燃料:(1)煤:也叫煤炭,“工业的粮食”,复杂的混合物,主要元素为碳;(2)石油:“工业的血液”,复杂的混合物,主要元素为碳、氢;(3)天然气:“西气东输”的燃料,主要成分为甲烷(CH4)。它们既是燃料又是重要的化工原料,简单燃烧既浪费资源,又会产生二氧化碳而引发温室效应,产生热污染,释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料,另一方面要积极开发新能源。
金属与矿物
41、金属材料(1)金属的物理性质:①常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽;
②大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色);③有良好的导热性、导电性、延展性。
(2)金属之最:①铝:地壳中含量最多的金属元素②钙:人体中含量最多的金属元素
③铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)④铬:硬度最高的金属
⑤银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)⑥钨:熔点最高的金属
⑦汞:熔点最低的金属⑧锇:密度最大的金属⑨锂:密度最小的金属
(3)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
42、金属的化学性质
点燃
(1)大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO
(2)较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应
(3)金属1+盐1→金属2+盐2(活泼金属置换不活泼金属)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu(NO3)2
★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应:单质1+化合物1══单质2+化合物2
高温
43、金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼原理:3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2(赤铁矿:Fe2O3;磁铁矿:Fe3O4)
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)钢铁锈蚀的条件是:①与O2接触②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈(铁锈的主要成分:Fe2O3)。
★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(4)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等;③制成不锈钢。
(5)金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理开采矿物;④寻找金属的代用品。
★意义:节约金属资源,减少环境污染
高温
44、石灰石(1)主要成分为碳酸钙,存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中;
(2)化学性质:①CaCO3══CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca(OH)2
③Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑
(3)CO32—的检验方法:试剂:稀盐酸、澄清石灰水
操作:取少量样品于小试管中,滴入稀盐酸,把生成的气体通入澄清的石灰水。
现象:澄清的石灰水变浑浊结论:样品中含有CO32—
(4)用途:建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。
溶液
一、:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
(1)均一性:是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
(2)混合性
:
氯化钠溶于水时温度不变
硝酸铵溶解时吸收热量
氢氧化钠,氢氧化钙溶解时放出热量
:溶质的质量与溶液的质量之比。
:溶质的质量分数=×100%
二、饱和溶液与不饱和溶液
:(1)饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:
饱和溶液不饱和溶液
:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时,所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
(1)溶质、溶剂本身的性质(2)温度
(1)溶解度曲线的意义:
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。
四、结晶的方法:
(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法):将固体溶质的溶液加热(或日晒,或在风力的作用下)使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液,再继续蒸发溶剂,使溶质从溶液中析出。适用范围:溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠。
(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出。适用范围:溶解度受温度变化影响较大的物质,如氯酸钾。
同学们加油努力