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一、离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
AL3+
Fe3+
NH4+
二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
化合价升高——电子——被(发生反应)——是剂(有性)
化合价降低——电子——被(发生反应)——是剂(有性)
三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
均匀、透明、稳定
能
NaCl、蔗糖溶液
胶体
均匀、有的透明、较稳定
能
Fe(OH)3胶体
浊液
不均匀、不透明、不稳定
不能
泥水
四、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系:n=n、m、M之间的关系:n=
标准状况(0℃,101Pa)下,气体:溶液中n(B)、c(B)、V的关系:
n=c(B)=
五、用化学方程式表示下列转化关系:
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
NaOHH+或
SiF4SiO2Na2SiO3H2SiO3
CaOH20+CO2
CaSiO3
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
六、填空
1.***气与金属铁反应:
2.***气与金属铜反应:
3.***气与金属钠反应:
4.***气与氢气反应:
5.***气与水反应:
***酸光照分解:
7.***气与氢氧化钠溶液反应:
8.***气与消石灰反应:
:
:
:
12、三氧化硫与水反应:
13、氮气与氧气在放电下反应:
14、一氧化氮与氧气反应:
15、二氧化氮与水反应:
16、氨水受热分解:
17、氨气与***化氢反应:
18、***化铵受热分解:
19、碳酸氢氨受热分解:
20、***铵与氢氧化钠反应:
21、氨气的实验室制取:
22、硫酸铵与氢氧化钠反应:
23、浓硫酸与铜反应:
24、浓硫酸与木炭反应:
25、浓***与铜反应:
26、稀***与铜反应:
27、Li与O2反应(点燃)
28、卤素单质间的置换反应:
(1)***水与饱和溴化钠
***水与饱和碘化钠溶液反应
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
29、用电子式表示***化钠的形成过程:
用电子式表示***分子的形成过程:
用电子式表示***化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:H2N2H2O
CO2CH4
30、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小,与反应条件无关。:反应物的总能量生成物的总能量
:反应物的总能量生成物的总能量
31、原电池原理::电子(化合价),发生反应
:电子(化合价),发生反应
(Zn-Cu原电池)负极(锌):(氧化反应)
正极(铜):(还原反应)
总反应离子方程式:
32、H2O2在催化剂作用下受热分解:
33、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
①②
③④
34、乙烯的主要化学性质
⑴氧化反应(与O2的反应):
⑵加成反应((与Br2的反应):
⑶乙烯还可以和氢气、***化氢、水等发生加成反应:P60
①②
③
35、聚合反应:(乙烯制聚乙烯)①
(***乙烯制聚***乙烯)②
36、苯的主要化学性质:P62
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应①与Br2的反应:
②苯与***
(3)加成反应苯与氢
37、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
38、乙酸的重要化学性质
乙酸的酸性
乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
乙酸与碳酸钠反应
乙酸与乙醇的酯化反应
39、①蔗糖水解反应:
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)
油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
40、HgO受热分解:
Ag2O受热分解:
41、①CO还原Fe2O3②Al还原Fe2O3
42、①电解NaCl:②电解MgCl2
③电解Al2O3