文档介绍：张家港高级中学
高一化学课件
制作高一化学备课组
【教学目标】:
知识目标:
(1)了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
(2)简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标:培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维****惯。
情感目标:培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。
第三节化学反应中的能量变化
第三节化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
演示
实验1—3、实验1—4
[小结]
,通常表现为热量的变化;
;
.
?
,化学反应有哪些类型?
?为什么除了自燃,一般都要点火?
思考:
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
二、燃料的充分燃烧
[问题]
?目前使用最多的燃料是什么?
?
,若空气过量或不足,会造成什么后果?
?
?
?
—煤、石油、天然气。
:
(1)化石燃烧无法再生;
(2)提高燃烧效率,节约能源。
:
(1)通入充足且适量的空气;
(2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。
,既防止污染,又提高燃烧效率。
例题:
1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
A:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
分析:反应物的状态,数量和生成物的数量都相同,但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量
∴Q2>Q1
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
例题:
1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
两式数量相同,S由固态吸收热量转化为气态,再氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1
C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
例题:
1、在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
固态C氧化为CO,释放出热量Q1,CO是气体燃料,和O2反应生成CO2,又释放热量Q3,两次释放热量的总和Q1+Q3,等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2,
∴Q2>Q1