文档介绍：该【化学会考知识点总结 】是由【闰土】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学会考知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一部分基础知识
一、物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=(12C)所含的碳原子数=×1023
()阿伏加德罗常数:×23-1称为阿伏加德罗常数()。
310molNA
N
()物质的量()、阿伏加德罗常数()与微粒数()之间的关系:。
4nNANn=
NA
:
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
m
()物质的量()、物质的质量()和物质的摩尔质量之间的关系:。
3nmn=M
()定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(),单位为•-1。
1VmLmol
()标准状况下,≈•-1。
V
()物质的量()、气体的体积()和气体摩尔体积()之间的关系:。
3nVVmn=
Vm
'
(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度
(c),单位为mol•L-1。
B
()在一定物质的量浓度的溶液中,溶质的物质的量()、溶液的体积()和溶质的物质的量浓度()之
2BnVcB
间的关系:•。
n=cBV
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。
、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
。
。
:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
:有离子参与的反应称为离子反应。
,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
^
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:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
:电子转移。
——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
:核电荷数=质子数=核外电子数
(A)=质子数(Z)+中子数(N)
、质子数为Z的原子。
Z
?
。
六、元素周期律
:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
。
、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8。
元素Na}CNSiPSCl
Mg
最高价+1+2+4+5+4+5+6+7
>-4-3;-3-2-1
最低价-4
最高价氧化
;MgOCO2N2O5$P2O5SO3Cl2O7
物及其水化物NaOMg(OH)HCOHNOSiOHPOHSOHClO
22233234244
NaOHH4SiO4
、CH4NH3SiH4PH3H2S《
气态氢化物HCl
,行称为周期,列称为族。
=周期序数;电子层数=主族序数。
,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
主族同从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
、
:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
,非金属元素原子间形成共价键。
;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
旧化学键断裂(吸收能量E)
1
~旧化学键断裂(释放能量)
E2
>E反应吸收能量;E<E反应释放能量。
1212
、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
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八、化学反应速率
Δc
:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v=。
Δt
:物质本身的性质。
:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
十一、无机物
￥
钠Na银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠淡黄色固体
Na2O2
氯气黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
Cl2
氢氧化亚铁Fe(OH))
2白色
氢氧化铁()红褐色
FeOH3
亚铁离子溶液Fe2+浅绿色
铁离子溶液Fe3+黄色
一氧化氮NO@
无色气体
二氧化氮红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因
NO2
氨气无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
NH3
硝酸无色、易挥发、有刺激性气味的液体
HNO3
硫S|
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS)
2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红
二氧化硫SO
2退色,是形成酸雨的主要物质
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操
溴、碘Br、I
22作属于萃取。
溴化银AgBr常被用作感光材料
晶体硅Si#
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维
SiO2
氧化亚铜红色
Cu2O
硫酸铜晶体•蓝色
CuSO45H2O
硫酸铜固体CuSO]
4白色
钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”
2Na+2HO=2NaOH+H↑
22的响声,加入酚酞后溶液变红
钠放置在空气中表面变暗
4Na+O2=2Na2O
△钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na+ONaO
222
.过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2NaO+2HO=4NaOH+O↑
2222
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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点燃产生棕色的烟
2Fe+3Cl2FeCl
23
点燃产生棕黄色的烟
Cu+ClCuCl
22
点燃
H+Cl2HCl!
22产生苍白色火焰
Cl+HO=HCl+HClO有漂白作用,可用作漂白剂(不能使干燥的红纸条
22HClOCl2Cl2..
退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
3+-→显红色
Fe+3SCN。
可用KSCN溶液检验Fe3+
+2+↑具有还原性
Fe+2H=Fe+H2Fe
2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+Fe2+既有氧化性又有还原性
2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-
2
￥↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑
322
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
△
2NaHCONaCO+HO+CO↑
32322
放电使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
N2+O22NO
催化剂
N+3H2NH
22高温高压3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O[
=2HNO3+NO
NH+HO=NH·HO呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
3232NH3·H2O
+-
NH3·H2ONH4+OH
NH3+HCl=NH4Cl产生白烟
4NH+5O催化剂4NO+6HO
32△2
△
NHHCONH↑+HO+CO↑
43322
△
NHClNH↑+HCl↑
43
@
△
NH++OH-NH↑+HO
432
△实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO
42232
受热或见光↑↑为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
4HNO34NO2+O2+2H2O
浓↑
Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2+(
2H2O常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
稀↑
3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO+浓、硝酸有稀强氧化性
4H2O
△
C+4HNO(浓)CO↑+2NO↑+
322
2H2O
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△
Fe+SFeS%
点燃
S+OSO
22
催化剂
SO+O2SO
22加热3
2H2S+SO2=3S+2H2O
△在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO
24422
△浓硫酸表现强氧化性
C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+
2422
2H2O
点燃
2Mg+CO2MgO+C
2
Cl+2NaBr=2NaCl+Br氧化性:Cl>Br>I
22222
;
Cl+2KI=2NaCl+I
22
Br2+2KI=2KBr+I2
△
Si+OSiO
22
高温工业制硅
SiO+2CSi+2CO↑
2
SiO+2NaOH=NaSiO+HO属于酸性氧化物
2232SiO2
!
高温
SiO+CaOCaSiO
23
↑
SiO2+4HF=SiF4+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃
高温↑生产玻璃发生的主要的化学反应
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
高温↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
点燃
4Al+3O2AlO%
223铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
高温铝热热反应,常用于焊接钢轨
FeO+2AlAlO+2Fe
2323
↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
()
2Al+2NaOH+6H2O=2[AlOH4]+3H2
↑
AlCl+3NH·HO=Al(OH)↓+3NHCl
33234
》Al(OH)属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强
Al(OH)+3H+=Al3++3HO3
32
-()-碱反应
Al(OH)3+OH=[AlOH4]
AlO+6H+=2Al3++3HO属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱
232Al2O3
-()-
Al2O3+2OH+3H2O=2[AlOH4]反应
()
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3
△
2Cu+O2CuO
2
@
△
2Cu+SCuS
2
高温↑黑色固体变红
4CuO2Cu2O+O2
△蓝色固体变白
CuSO•5HOCuSO+5HO↑
4242
十二、有机物
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仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
%化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;
有机物
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。
甲烷分子式:(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
CH4
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
石油(
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式:结构:=(平面型)
C2H4CH2CH2
乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性溶液退色(乙烯被氧化)
KMnO4
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
煤
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
分子式:CH结构:或(平面型)
66
、苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水
苯
苯不能与酸性溶液反应
KMnO4
苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)
乙醇结构:(—称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂
CH3CH2OHOH
)
O
乙酸
结构:(—称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色
CH3—C—OHCOOH
的石蕊溶液变红
油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
由C、H、O三种元素组成
￥
糖类糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如
淀粉、纤维素)
淀粉水解最终生成葡萄糖
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、
蛋白质
加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白
质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
:火焰呈淡蓝色
CH+2O点燃CO+2HO
4222
光
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CHCl+Cl光CHCl+HCl
3222属于取代反应
—
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
光
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
点燃火焰明亮并伴有黑烟
C2H4+3O22CO2+2H2O
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BrBr
{属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
CH=CH+BrCH—CH
22222
点燃产生明亮而带有浓烟的火焰
2C6H6+15O212CO2+6H2O
催化剂—~
—NO2
+HONO2+H2O
△
点燃
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
↑
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2
Cu
2CHCHOH+O2CHCHO+2HO
322△32
.属于酯化反应。
浓硫酸
用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙
Na2CO3
△
CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO酸和乙醇
3323232
酸或碱
、
△
CHCOOCHCH+HOCHCOOH+CHCHOH酯的水解
3232332
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
引发剂
>属于加聚反应
=n
nCH2CH2
12、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,②热还原法:适用于较活泼金属,③电解法:适用于活泼金属,
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
、
②化学性质:Al—3e-==Al3+
点燃
、与非金属:点燃,△,
a4Al+3O2==2Al2O32Al+3S==Al2S32Al+3Cl2==2AlCl3
、与酸:↑,↑
b2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
、与强碱:偏铝酸钠↑--↑
c2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2()+3H2(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2)
|
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
、铝热反应:高温,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物
d2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
Ⅱ、铝的化合物
①典型的两性氧化物
Al2O3()
、与酸:+3+、与碱:--
aAl2O3+6H==2Al+3H2ObAl2O3+2OH==2AlO2+H2O
②典型的两性氢氧化物:白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用
Al(OH)3()
、实验室制备:↓,3+↓+
aAlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4ClAl+3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4
$
b、与酸、碱反应:与酸Al(OH)+3H+==Al3++3HO
32
与碱--
Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O
③硫酸铝钾
KAl(SO4)2()
,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2·12H2O
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+3+2-,3+会水解:3++
KAl(SO4)2==K+Al+2SO4AlAl+3H2OAl(OH)3+3H
因为具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
Al(OH)3
14、铁
。
①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含
量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
、与非金属:△,点燃,点燃
aFe+S==FeS3Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3
、与水:△
b3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
)
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H↑
2
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁
、与盐:如、等,2+2+
dCuCl2CuSO4Fe+Cu==Fe+Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
#
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
16、氯及其化合物
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。
②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧
化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。
拓展、氯水:氯水为黄绿色,所含有少量与水反应,大部分仍以分子形
1Cl2(Cl2+H2O==HCl+HClO)
式存在,其主要溶质是。新制氯水含、、、+、-、-、-等微粒
Cl2Cl2H2OHClOHClClOOH
拓展、次氯酸:次氯酸是比还弱的酸,溶液中主要以分子形式存在。是一种具有强氧
2(HClO)H2CO3HClO
化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成和的弱酸。
()(HClO2)
!
拓展、漂白粉:次氯酸盐次氯酸比稳定,容易保存,工业上以和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成
3Cl2
分是和,有效成分是,须和酸或空气中作用产生次氯酸,才能发
CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2(CO2)
挥漂白作用。
18、二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大
②化学性质:
、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸亚硫酸中强酸:
a——()SO2+H2OH2SO3
可与碱反应生成盐和水:,
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
、
c、具有还原性:SO+Cl+2HO==HSO+2HCl
22224
18、硫酸
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热
浓硫酸的三大特性
a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水
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c、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在以后的金属也能与之反应、除外:浓↑
H(PtAu)Cu+2H2SO4()===CuSO4+SO2+2H2O
ⅲ、与非金属反应:△浓硫酸↑↑
C+2H2SO4()===CO2+2SO2+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生
H2
三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于的雨水称为酸雨,
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产
生的废气中含有二氧化硫:。
SO2H2SO3H2SO4
HOO
19、氮及其化合物22
Ⅰ、氮气
(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%
b、分子结构:分子式——N,电子式——,结构式——N≡N
2
c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。
①与反应:催化剂
H2N2+3H22NH3
放电或高温
②与氧气反应:无色、不溶于水的气体,有毒
N2+O2========2NO()
红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒
2NO+O2===2NO2()
,所以可以用水除去中的
3NO2+H2O===2HNO3+NONONO2
两条关系式:,
4NO+3O2+2H2O==4HNO34NO2+O2+2H2O==4HNO3
、+的检验:+-。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红
dNH4NH4+OH===NH3↑+H2O
色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
常见物质或离子的检验方法
物质(离子)方法及现象
Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀
2-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO4
加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成
CO2-
3无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
(CO2)
Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失
Fe3+(★)加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色
与NaOH溶液共热,放出使湿润的色石红蕊试纸变蓝的刺激性气味的
NH4+(★)
气体(NH3)
Na+焰色反应呈黄色
K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质灼烧,有烧焦的羽毛气味
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