文档介绍：高一化学学案
离子反应
第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
温故知新
物质
氯化钠固体
氢氧化钠固体
硝酸钾固体
纯硫酸
纯酒精
蔗糖固体
蒸馏水
是否导电
物质
氯化钠溶液
氢氧化钠溶液
硝酸钾溶液
硫酸溶液
酒精溶液
蔗糖溶液
是否导电
小结:1、酸碱盐在水溶液中能导电。
2、金属导电是由于存在,
溶液导电是由于存在____________.
二、酸、碱、盐的电离方程式。
1、电离:物质溶解于水或熔化时,离解成 ____________的过程叫做电离。
2、用电离方程式表示电离
3、电离方程式的书写
①左写物质化学式,右写离子符号
②通常从阴阳离子处拆开,原子团通常不分开
③离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前,离子所带电荷数标在符号右上角,并且数字在前,“+““-“号在后。
④配平后:所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数,整个溶液不显电性。
三、酸、碱、盐的初步概念及组成。
电离时生成的阳离子___________的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子___________的化合物叫做碱。
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。
新知梳理
一、电解质和非电解质
电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物。
非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物。
讨论1:下列哪些是电解质?铜、氯化钠固体、硝酸钾固体、碳酸钙固体、二氧化碳
讨论2:SO3、CaO溶于水能导电,是否为电解质?
[解析]上述物质溶于水能导电是因为它们与水反应后的生成物导电,而本身并不导电,所以它们不是电解质。
SO3+H2==H2SO4 CaO+H2==Ca(OH)2
SO3、CaO溶于水后生成的H2SO4、Ca(OH)2是电解质,而SO3、CaO不是电解质。电解质实际上指的是不与水反应,通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。
【小结】1)酸、碱、盐都是电解质。
2)大多数金属氧化物是电解质
3)水是电解质
4)大多数的非金属氧化物是非电解质
5)大部分的有机物是非电解质
【讨论】物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同呢?
【探究】、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水。
盐酸
醋酸溶液
NaCl溶液
NaOH溶液
氨水
灯泡的明暗
[结论]电解质在溶液中电离的是不同的。
二、强电解质和弱电解质
强电解质:在水溶液中可以的电解质;
如强酸、强碱、绝大部分盐都是强电解质。例如:
电离方程式:H2SO4
Ba(OH)2
CaCl2
弱电解质:在水溶液中只能的电解质;
如弱酸、弱碱和水都是弱电解质。例如:
电离方程式:CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
【小结】强弱电解质电离方程式的不同之处:
“=”,弱电解质用可逆符号“”
。
【练习】书写下列物质的电离方程:HCl、KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
巩固练习
( )
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
CH3COOH
Cu
D
Ba(OH)2
H2CO3
C2H5OH
2、下列说法正确是( )
A、能导电的物质叫电解质 B、电解质在通电时能发生电离
C、氯化钾晶体不导电,它是非电解质 D、硫酸镁晶体溶于水可导电,所以硫酸镁是电解质
3、下列物质属于电解质的是( )
①硫酸②氢氧化钠③熔融氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸(CH3COOH)
A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②⑤⑦ C、①⑥⑦
4、下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是
( )
A、乙酸 B、酒精 C、食醋 D、氨气
5、下列说法正确的是( )
A、液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C、铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电,所以它们是非电解质
6、下列叙述正确的是( )
A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B、溶液于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D、水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质