文档介绍：第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么?
盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨, NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,Cu.
现象
结论
H2SO4溶液
NaOH溶液
NaCl 溶液
蔗糖溶液
蒸馏水
灯泡亮
导电
灯泡亮
导电
灯泡不亮
不导电
灯泡亮
导电
灯泡不亮
不导电
实验记录
固态
水溶液
熔融状态
H2SO4的导电性
NaOH的导电性
NaCl的导电性
蔗糖的导电性
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
不导电
知识小结
不导电
不导电
导电
不导电
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子
2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子
电解质:
有:非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
非电解质:
1、电解质、非电解质
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有:酸、碱、盐、水、金属氧化物等
思考与交流
2、像SO2、SO3、CO2、NH3等,
溶于水能导电,它们是否是电解质?
感悟
电解质的电离必须是电解质
自身的电离。
1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗?
NaCl在水中溶解和电离的过程图
请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
= H + + Cl-
= 2H + + SO42-
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= Na + + Cl-
= 2Na+ + SO42-
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.
3、电离方程式
电荷守恒
原子守恒
书写电离方程式时的注意事项:
1、阴阳离子拆开写,但原子团不能拆,
如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写,而弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。