弱酸弱碱及其盐溶液中的质子守恒.doc

文档介绍：弱酸弱碱及其盐溶液中的质子守恒
在高考试题中,经常会出现弱酸弱碱及其盐溶液中离子浓度关系的问题,同学们在分析这类试题时, 常常想到电荷守恒和原子守恒(也称物料守恒),往往忽略了另一个守恒——质子(H+),,探讨了如何利用溶液中的质子守恒,书写或判断离子浓度的关系,并介绍了一种直观、简捷的确定质子守恒关系式的方法.
一、质子守恒关系
所谓质子守恒,是指在弱酸弱碱及其盐溶液中,原始组分结合质子的总数(浓度)等于原始组分释放质子的总数(浓度).即:
Σi种组分结合质子的总数(浓度)=Σj种组分释放质子的总数(浓度)

例如:在H2CO3溶液中,结合H+的原始组分:
则结合H+的浓度=c(H3O+ )=c(H+ )(下同)
释放H+的原始组分包括:
(2)H2O, 释放1个H+变为OH-
则释放H+的浓度=c(HCO-3 )+
2c( CO2-3)+c(OH-)
依 H+守恒有:
值得注意的是:作为溶剂的H2O,既是得H+体,又是失H+体,这可以从水分子的质子自递反应中得到启示:
H2O+H2O H3O++OH-
弱碱溶液的分析方法与之类似,不一一列举.
不难发现:弱酸和弱碱的H+守恒式与其电荷守恒式相同.
(弱碱)的盐溶液
正盐溶液的情况相对简单,(NH4)2S溶液为例,进行分析:
结合H+的原始组分包括:
(1)S2-,结合1个H+变为HS-
(2)H2O,结合1个H+变为H3O+
则结合H+的浓度=c(HS-)+2c(H2S )+c(H+)
释放H+的原始组分包括:
(1)NH+4,释放1个H+变为NH3
(2)H2O, 释放1个H+变为OH-
则释放H+的浓度=c( NH3·H2O)+c(OH-),
依H+守恒有:
二、快速确定质子守恒关系式的方法
确定质子守恒关系式的方法有多种,现以NaH2PO4溶液为例,介绍一种比较直观、简捷的方法.
第一步:+,-4和H2O.
第二步:写出基准组分结合或释放H+后变成的新组分与基准组分的关系,绘出示意图1.
第三步:依H+守恒写出关系式.
注意:PO3-4的浓度系数为2.
跟踪训练题:
(1)写出H3PO4、氨水、Na2CO3、和NH4HS溶液中的质子(H+)守恒关系式.
(2)下列叙述正确的是( )
(A) moL/L氨水中,c(OH-)=
(B) 10 mL moL/L HCl溶液与10 mL moL/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
(C) moL/LCH3COONa溶液中,
(D) ,