文档介绍：(1),对于均匀体系的恒容反应,习惯用单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加来表示,而且习惯取正值。-1,时间常用s,min,h,d,.●瞬间速率:某瞬间(即t0)·L-·L-(ν)+dD=yY+zZ移项 0=-cC-dD+yY+zZ令-c=νC、-d=νD、y=νY、z=νZ0=∑BBνB可简化写出化学计量式的通式:得 0=νCC+νDD+νYY+νZZB——包含在反应中的分子、原子或离子νB——数字或简分数,称为(物质)B的化学计量数例N2+3H2=2NH30=-N2-3H2+2NH3=ν(N2)N2+ν(H2)H2+ν(NH3)NH3N2、H2、NH3的化学计量数ν(N2)=-1、ν(H2)=-3、ν(NH3)=2表明反应中每消耗1molN2和3molH2生成2molNH3反应进度0=∑BBνB对于化学计量方程式dξ=dnB/νBnB——B的物质的量ξ的单位为molνB——为B的化学计量数改写为dnB=νBdξ开始时ξ0=0,、nB=0反应进度为ξ时:nB=νBξ反应进度nB=νBξ即任一化学反应各反应物及产物的改变量(nB)均与反应进度(ξ)及各自的计量系数(νB)有关。例反应:N2+3H2=2NH3N2、H2、NH3的化学计量数ν(N2)=-1、ν(H2)=-3、ν(NH3)=2当ξ0=0时,若有足够量的N2和H2、n(NH3)=0根据nB=νBξ、ξ=nB/νBn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/molξ/mol0000--1-1-321-2-642121232n(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/molξ/mol0000--1-1-321-2-642121232对同一化学反应方程式,反应进度(ξ)的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。例反应:N2+3H2=2NH3注意:同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同(亦即νB不同),相同反应进度时对应各物质的量的变化会有区别。例如:当ξ=1mol时反应方程式N2+H2=NH3N2+3H2=2NH3n(N2)/mol--1n(H2)/mol--3n(NH3)/mol1212123232