文档介绍：第四章电解质溶液和离子平衡

、弱碱的解离平衡

2007-5-27
3-1-1酸碱的电离理论
酸碱理论
阿仑尼乌斯(Arrhenius)电离理论
富兰克林(Franklin)溶剂理论
布朗斯泰德(Bronsted)质子理论
路易斯(Lewis)电子理论
皮尔逊(Pearson)软硬酸碱理论
中和反应的实质是 H+ 和 OH- 中和生成 H2O 的反应
-电离理论

1887年,阿累尼乌斯(S. A. Arrhenius 瑞典)
解离出的阳离子全部都是氢离子的物质称为酸
解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质称为碱

富兰克林()将水溶液中的酸碱定义扩充到非水溶液体系,提出酸碱溶剂理论。
酸:电离出溶剂正离子者。
碱: 电离出溶剂负离子者。
酸碱反应:溶剂正、负离子结合为溶剂分子。
如:液氨溶剂中
NH4Cl(酸)+NaNH2 (碱) 2NH3+NaCl
NH4++NH2- 2NH3
酸是质子的给予体

1923年,化学家布朗斯特(J. N. Brφnsted 丹麦)
和化学家劳莱(T. M. Lowry 英国)
凡是能够提供质子的分子或离子都是酸
凡是能够接受质子的分子或离子都是碱
碱是质子的接受体
HAc ⇌ Ac- + H+
酸碱质子
NH3 ⇌ NH2- + H+
酸碱质子
[Al(H2O)6]3+ ⇌[Al(H2O)5(OH)]2+ + H+
酸碱质子
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+
酸碱质子
HPO42- ⇌ PO43- + H+
酸碱质子
酸⇌质子+ 碱
共轭酸碱(对)
酸⇄碱+ H+
例:HAc的共轭碱是Ac- ,
Ac-的共轭酸HAc,
HAc和Ac-为一对共轭酸碱。
***物质:既能给出质子,又能接受质子的。
这种酸和碱的相互依存、相互转化关系被称为酸碱共轭关系,酸(或碱)与它共轭的碱(或酸)一起被称为共轭酸碱对。
酸越强其共轭碱越弱碱越强其共轭酸越弱
酸碱反应的实质:
两个共轭酸碱对之间的质子传递。

酸1
碱2
+
酸2
碱1
+
–H+
+H+
H+
⑴酸、碱的解离
H+



H+
H+
