文档介绍：2009年中考试题汇编——应用广泛的酸碱盐
1.(2009·龙岩)归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是( )
答案:C
2.(2009·龙岩)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:
。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行。若两行都写,按第一行计分):
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。
固体产物是NaOH,
而不是Na2CO3。
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,其原因是。
答案:实验一:碱实验二:(1)水珠(或水雾等合理答案均可)(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)①质量守恒定律;或化学反应前后元素种类不变;化学反应前后原子种类不变;NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素等合理答案均可
②(只要求选填其中一行。若两行都写,按第一行计分。其他合理的实验方案也可)
取样,加入足量的盐酸
有气泡冒出
取样,加入足量的盐酸
没有气泡冒出
或
取样, 配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)
有沉淀物出现
取样, 配制溶液,加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液,或氯化钙溶液,或氯化钡溶液)
没有沉淀物出现
[拓展应用]碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成二氧化碳气体,可能会加重胃溃疡病情(或碳酸盐与胃酸(或HCl)反应生成气体,使胃中气压增大,使人更不舒服等合理答案均可)
3.(2009·新疆)下图表示身边一些物质的pH,看图回答:
①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。
②,是因为溶有CO2,,此雨可称为________。
答案:7 7 酸雨
4.(2009·新疆)某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。
①猜想,杂质可能是残存的NaCl,还有变质生成的Na2CO3。
②查阅资料:。。
③完成以下实验报告
实验步骤
实验现象
结论或化学方程式
,加水搅拌
完全溶解
样品溶于水
,滴加AgNO3溶液少许,再滴入几滴稀HNO3
有白色沉淀出现,
部分沉淀溶解并放出______气体
_____+AgNO3= NaNO3 +AgCl↓
____+2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑
澄清石灰水_________
CO2+Ca(OH)2=_______↓+H2O
④结论:原猜想是对的。
答案:NaCl Na2CO3 无色无味 CO2 变浑浊 CaCO3
5.(2009·聊城)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
>丙>乙 >乙>甲 >乙>丙 >甲>乙
答案:A
6.(2009·聊城)草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物: ,也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液