燃烧学-1.燃烧热力学基础.ppt

文档介绍：第一章燃烧热力学基础
(thermodynamics)
确定化学反应的热效应
确定化学平衡条件以及平衡时系统的状态
燃烧反应计算
燃烧空气量的计算
燃烧产物的组成
生成热、反应热和燃烧热
燃烧热的测量与计算
燃气的离解
化学平衡
燃气的离解
化学平衡时燃烧产物成分计算
生成热、反应热和燃烧热的概念;燃烧热的测量与计算方法;燃烧反应计算方法;燃气的离解过程及离解方程
燃烧热概念,燃烧反应计算方法
燃气的离解过程
生成热、反应热和燃烧热
所有的化学反应都伴随着能量的吸收或释放。而能量通常是以热量的形式出现。当反应体系在等温条件下进行某—化学反应过程时,除膨胀功外,不作其它功,此时体系吸收或释放的热量,称为该反应的热效应。
标准热效应: 反应在latm、298K下进行
表示为,上标‘0’代表1atm标准压力,下标‘298”代表标准温度298K
吸热为正值,放热为负值
1. 何谓生成热、反应热、燃烧热?
?原因?
、生成热、燃烧热三者的区别?
CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)
=-
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
= kJ/mol
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
=-
H2 (g) + I2 (s) → HI (g)

= kJ/mol
1. 何谓生成热、反应热、燃烧热?
燃烧热:一摩尔的燃料和氧化剂在等温等压条件下完
全燃烧释放的热量。标准状态时的燃烧热称
为标准燃烧热。
生成热:由最稳定的单质化合成一摩尔物质的反应热。
反应热:等温等压条件下反应物形成生成物时吸收或
释放的热量。
反应热=生成物焓的总和- 反应物焓的总和
?原因?
CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)
=-
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
= kJ/mol
生成热一定是由稳定单质化合反应生成1mol物
质的热量。
×
×
√
C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
=-
H2 (g) + I2 (s) → HI (g)

= kJ/mol
√
3. 反应热、生成热、燃烧热三者的区别?
生成热和燃烧热均是反应热的特殊情况;
当反应物是稳定单质,生成物是一摩尔的化合物时的反应热就等于其生成热;
当反应物中的燃料为一摩尔时,其参加反应生成的反应热就为燃烧热。
燃烧热和生成热的最大区别则在于:燃烧热是针
对反应物而言,生成热是针对生成物而言的。

燃烧热计算步骤:
1)写出热化学方程式;
2)根据质量守恒,确定一摩尔燃料对应下的其它各反
应物和生成物的计量系数;
3)查表确定各反应物和生成物的生成热;
4)根据(1-43)计算出燃烧热。
(1-43)
例1:求甲烷在空气中完全燃烧时的燃烧热?
CH4(g)+2O2(g)+ (g) CO2(g)+2H2O(l)+ (g)
查表1-2 :
燃烧热的测量和计算
燃烧热的直接测量(两种方法)
定容量热计:燃烧热不做功,所以所吸收的
热量等于使内能增加了;
定压量热计:燃烧热做功,所吸收的热量等
于焓增大了。
二. 燃烧热的间接计算法(热化学两个定律)
拉瓦锡-拉普拉斯( Laplace ) 定律
盖斯( Hess ) 定律