文档介绍：物质结构和元素周期律二卷强化训练

ⅠA
ⅡB
H
He
B
Ba
:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是L层电子数的1/2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是____________
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是。
:
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X
K电子数比L层电子数少4个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
(1)写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式(用元素符号表示)
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式________________________
(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是,理由。
4.
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在右边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和原子结构示意图。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为: (用化学式表示)
(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:
。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤和④的离子半径大小关系是⑤___________④(填“大于”或“小于”)。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是___。
①的单质 ②的单质 ①②形成的合金
6. 右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p电子
A
比s电子多一个,且与A直接相邻的元素都是短周期元