文档介绍：九年级化学重难点知识常考点
一、有关反应热(涵义及盖斯定律)
1. 沼气是一种能源,(C)
(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
:
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= - ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= -,由此可知:
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同条件下的△H为( D )
A.- B.+
C.+ D.-
二、原电池及电解池
( C )
,铜是负极
,粗铜作阴极
,可用金属铜作阳极
、氧气时,铜作阳极
(钮扣式电池)的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH- ;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是( BC )
A、锌为正极,Ag2O为负极
B、锌为负极,Ag2O为正极
C、原电池工作时,负极区PH减小
D、原电池工作时,负极区PH增大
3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,用ZnBr2溶液作电解液,现有四个电极反应:①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br- ④2Br- - 2e = Br2 ,充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为(A)
A、④① B、②③ C、③① D、②④
。电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是( C )

,保持温度不变,通直流电一段时间后,
则( C )
,有一定量的晶体析出
,有晶体析出
,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。
⑴经过一段时间后,观察到的现象是(指金属圈) 。

⑵产生上述现象的原因是。
答案⑴D (3分)
⑵Fe和Ag形成原电池,Fe极Fe溶解, Ag极析出Cu