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变化。7、D【解题分析】A、浓硫酸有吸水性,苹果块会干瘪,选项A正确;B、浓硫酸有吸水性,胆矾晶体失去部分水,表面有“白斑”,选项B正确;C、浓硫酸有吸水性,会吸收饱和硝酸钠溶液挥发出的水,而使试管内有晶体析出,选项C正确;D、pH试纸先变红后变黑,选项D不正确;答案选D。8、C【解题分析】能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。浓硫酸使铁制品钝化;浓氨水不与铁制品反应;CuSO溶液可以与铁4制品发生置换反应,腐蚀铁制品;【题目详解】,能用铁制容器存放,故A选项错误。,故能用铁制品存放,故B选项错误。,腐蚀铁制品,故不能用铁制品存放,故C选项正确。,能用铁制品存放,故D选项错误。故答案选C。9、C【解题分析】由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在,则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂,然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾,然后利用焰色反应(D)检验钾元素,而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌,防止液体飞溅,故C操作错误,故选:C。10、A:..【解题分析】根据质量守恒定律,在SO+HO═HSO反应中,反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类;该反应不是氧化3224还原反应,各元素化合价保持不变;反应前后发生改变的是分子总数,故选A。11、A【解题分析】,质量数分别是1、3、2,中子数分别为0、2、1,故A正确;+是阳离子,核外无电子,3H、2H属于原子,核外有1个电子,三种微粒的化学性质不相同,故B错误;+不含有中子数,故C错误;,对于原子来说,质子数等于核外电子数,故D错误;答案:A。【题目点拨】易错点是选项D,质子数等于核电荷数=原子序数,对原子:质子数=核外电子数;阴离子:核外电子数=质子数+所带电荷数;阳离子:核外电子数=质子数-所带电荷数。12、A【解题分析】-的质量为17g,故A正确;,故B错误;,摩尔质量的单位是g/mol,相对原子质量的单位是1,故C错误;,,故D错误;答案:A13、A【解题分析】,属于化合物,不互为同素异形体,故A错误;,中子数分别为0、1,互称同位素,故B正确;(D)质子数为1,质子数=核外电子数,故原子核外有1个电子,故C正确;,化学性质几乎相同,故D正确;22故选A。14、C【解题分析】:..,把铁归为黑色金属,但纯铁为银白色,故A不选;,故B不选;,所以纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化,故C选;,不会生成FeCl,故D不选。32故选C。【题目点拨】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl,即使铁过量,过量的铁也不会和生成的FeCl生成FeCl,铁和FeCl生成FeCl的反33232应需要在溶液中进行。15、A【解题分析】;、氢氧化铜沉淀和氢气,B不能产生铜单质;,C不能产生铜单质;,D不能产生铜单质。4故选A。16、C【解题分析】①NaO与二氧化碳反应生成碳酸钠;2②NaO与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;22③NaCl与二氧化碳不反应;④NaCO溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;23⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;⑥NaHCO与二氧化碳不反应;3其中不能与CO反应的是③⑥。答案选C。217、A【解题分析】A、工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅,再将粗硅和氯气反应值得四氯化硅,再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅,A错误;B、SiO具有良好的透光性,可用于制造光导纤维,B正确;2C、钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来,C正确;D、氧化镁熔点高达250℃,是优质的耐高温材料,D正确;:..故选A。18、A【解题分析】,所以NaHCO中的HCO-不能完全电离,NaHCO的电离方程式为NaHCO=Na++HCO-,故A33333选;,所以NaHSO能完全电离成Na+、H+和SO2-,故B不选;,能完全电离成Ba2+和Cl-,而且在1molBaCl中有1molBa2+和2molCl-,故C不选;,能完全电离成Na+和SO2-,故D不选。4故选A。【题目点拨】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式盐,在常见的强酸里,只有硫酸是二元酸,其他均为一元酸,所以强酸的酸式盐只有硫酸氢盐,所以写酸式盐在水中的电离方程式时,可以说只有硫酸氢根能拆成氢离子和硫酸根离子的形式,其他的酸式根离子都不能拆开写。19、B【解题分析】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口,测蒸汽的温度,A正确;B、冷却水从冷凝管下口入,上口出,使冷凝效果更好,B错误;C、蒸馏需要加热至沸腾,为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅(即暴沸),需要加沸石或碎瓷片防止暴沸,C正确;D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大,若直接加热易导致炸裂,应垫石棉网加热,D正确;故选B。20、C【解题分析】,使用前要检验它是否漏水,A正确;,且比水更容易使碘溶解,B正确;,倒转分液漏斗反复用力振荡,同时注意放气,而不是立即分液,C错误;,苯的密度小于水,有机层在上层,则分层后上层液体呈紫红色,D正确;答案选C。【题目点拨】明确萃取的原理是解答的关键,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,选用的萃取剂的原则是:①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应;②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。21、C:..【解题分析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。【题目详解】,故A错误;,故B错误;,故C正确;,故D错误;故选:C。【题目点拨】钠与溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。22、B【解题分析】,起漂白作用的是氯气与水反应产生的HClO,故A错误;,故氯气可用作自来水消毒,是因为氯气与水反应生成了次氯酸,故B正确;,发生Cl+HO=HClO+H++Cl-反应,氯元素的化合价由0价升高到+1价,降低到-1价,因此氯气既22做氧化剂又做还原剂,而水是反应物,故C错误;,起漂白作用的是氯气与水反应产生的HClO,将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中,不能产生次氯酸,所以试纸无变化,故D错误;故答案选B。【题目点拨】干燥的氯气通入到干燥的有色布条中,布条不褪色,说明氯气没有漂白作用;潮湿的氯气中,氯气能够与水反应生成次氯酸,具有漂白作用,能够使干燥的有色布褪色;所以能够使红色布条褪色的物质一定是次氯酸,只要存在次氯酸,该液体具有漂白性。二、非选择题(共84分)23、H+、Ba2+、NH+、Cl-Mg2+、SO2-、CO2-H++OH-=HO、NH++OH-=NH↑+HONHHCO+CO4432432432=NaHCO↓+NHCl用试管取滤液少许,加稀硝酸酸化,滴加AgNO溶液,若有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-343离子【解题分析】(1)无色溶液证明不含有色离子,,则不含弱酸根离子CO2-,含有H+;,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,说明不含Mg2+,产生了能使湿润的红:..色石蕊试纸变蓝的气体,说明有NH+;,滴加NaCO溶液,有白色沉淀产生,说明含有Ba2+,则原溶液中不含SO2-,含有Cl-;234(2)由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应,据此解答。【题目详解】(1)无色溶液证明不含有色离子,,含有H+,CO2-与氢离子不能大量共存,所以溶液中肯定不含CO2-离子;,向溶液逐滴加入NaOH溶液,无沉淀产生,说明不含Mg2+。氨气是中学化学中唯一的碱性气体,与碱反应产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明溶液中含有NH+;,滴加NaCO溶液,有白色沉淀产生,说明含有Ba2+,硫酸根离子与钡离子不能大量共23存,则原溶液中不含SO2-,溶液中可能的阴离子只剩下了氯离子,溶液中必须满足电荷守恒,有阳离子也必须有阴离4子,所以原溶液中肯定有氯离子,钠离子在题目中没有关于它的性质叙述,所以不能确定;(2)根据复分解反应定义可得:NHHCO+NaCl=NaHCO↓+NHCl;氯离子检验首先要排除碳酸根离子、亚硫酸4334根离子等的干扰,所以应该先加稀硝酸,再加硝酸银看是否产生白色沉淀。【题目点拨】离子共存问题解题时必须注意,判断出一种离子后,一定要从共存的角度分析,有没有不能和它共存的离子。例如本题中,推出原溶液含H+,由于CO2-与H+不共存,所以原溶液不含碳酸根离子,有钡离子,一定不含硫酸根离子,另3外注意溶液中电荷守恒,有阳离子肯定有阴离子,本题中除氯离子以外的阴离子都没有了,所以原溶液中肯定有氯离子。V?、钝化3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO冒白烟3CuO+2NH=3Cu+N+3217V+++2Cl-+SO+2HO2CuCl↓+4H++SO2-2224【解题分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化,据此解答;(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,据此解答;?17V?V?17V??+100?g17V+2450(3)氨气的物质的量是mol,溶液的质量是?+100?g,溶液的体积为??=mL,??-1此解答;(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发,分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟,据此解答;(5)B与C反应即CuO和NH反应,生成铜单质、氮气和水,据此解答;3:..(6)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,则K是CuCl,SO还原氯化铜生成氯化亚铜,据此解答;2【题目详解】A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖,则B是氨气,A是氧气,D是NO,F是氮气,G是硝酸。C为黑色氧化物,E为紫红色金属单质,I为蓝色沉淀,则C是氧化铜,与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水,E是铜,与硝酸反应生成硝酸铜,I是氢氧化铜,J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为钝化,故答案为:钝化;(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4HO,故答案为:3Cu+8H++2NO-=3Cu2323++2NO↑+4HO;2?17V?V?17V??+100?g17V+2450(3)氨气的物质的量是mol,溶液