分析化学 沉淀滴定法和滴定分析小结PPT课件.ppt

文档介绍：1
第8章沉淀滴定法和滴定分析小结
沉淀滴定法
滴定分析小结
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本章学习要求:
1. 理解掌握沉淀滴定分析方法的基本原理和应用示例。
第8章沉淀滴定法和滴定分析小结
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沉淀滴定法
概述
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。虽然能形成沉淀的反应很多,但是能用于沉淀滴定的反应并不多,因为沉淀滴定法的反应必须满足下列几点要求:
(1) 沉淀的溶解度很小;
(2) 反应速度快,不易形成过饱和溶液;
(3) 有确定化学计量点的简单方法;
(4) 沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定。
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滴定曲线
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ksp= [Ag+][Cl-]=×10-10
pAg+pCl=pKsp
mol/L ml 同浓度NaCl 溶液
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滴定开始前:
[Cl-] = mol/L, pCl =
sp: [Ag+]=[Cl-]
pCl = pAg = 1/2 pKsp =
化学计量点后:根据过量的Ag+计算
+ % [Ag+](过) =  10-5 mol/L, pAg =
pCl = pKsp-pAg = - =
化学计量点前: 用未反应的Cl-计算
-% [Cl-](剩) =  10-5 mol/L, pCl =
pAg = pKsp - pCl = - =
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考虑sp附近,AgCl溶解进入溶液的离子:
-%
[Cl-] =[Cl-]剩余+[Cl-]溶解
[Cl-]溶解=[Ag+]=c
Ksp=[Cl-][Ag+]=([Cl-]剩余+c)c
c=  10-6 mol/L,
pCl = ,
pAg = pKsp - pCl = - =
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0 50 100 150 200 T %
pCl
mol/L


0
2
4
6
8
10
sp
滴定曲线
滴定突跃:
浓度增大10倍,增大2个pCl单位
Ksp减小10n, 增加n个pCl单位
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待测物:X- (=Cl-、Br-、I-、SCN-)
指示剂:
K2CrO4 莫尔法
铁氨矾(NH4Fe(SO4)2) 佛尔哈德法
吸附指示剂法扬司法
滴定剂:Ag+ 标准溶液(AgNO3)
滴定反应:Ag+ + X-  AgX 
沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法
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1. 莫尔法
指示原理: CrO42-+ Ag+ Ag2CrO4 Ksp=  10-12
指示剂:K2CrO4
滴定反应:Ag+ + X-  AgX 
滴定剂:AgNO3 标准溶液
待测物:Br- 、Cl-
滴定条件:pH ~