文档介绍：人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第二节离子反应
思考1:下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结:
①铁、铜能导电
同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢?
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电
因为其中有自由移动的电子存在。
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
以上三个条件缺一不可
一、电解质
条件——溶于水或熔融状态
实质——是否能电离
物质种类——化合物
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导的化合物
①电解质应该是化合物。
如:铜(单质),氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质
②电解质的导电条件:水溶液或熔融状态。
如:硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电,但在熔化状态
下能导电,因此它是电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的
离子,而不是发生化学反应的生成物。
如:CO2水溶液能导电,是由于CO2与水反应生成了
H2CO3,所以CO2不是电解质。
注意:
(电离:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。)
混合物
纯净物
单质
化合物
物质
酸
碱
盐
氧化物
既不是电解质,也不是非电解质
非电解质
电解质
溶液
浊液
胶体
无机化合物
有机化合物
金属氧化物
非金属氧化物
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物
不是电解质
也不是非电解质
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
小试身手:
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?
哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质:
非电解质:
能导电:
②④⑧
③⑨
①⑤⑦⑧
A:金属能导电,它是电解质。
B:NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:液态***化氢不导电,HCl不是电解质。
E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3不是电解质。
√
X
X
√
X
判断以下说法是否正确
①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离
子。如:CO2水溶液能导电,是由于CO2与水反应生成H2CO3,是H2CO3水溶液导电,所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
注意:
②电解质不一定都导电
电解质导电的环境:水溶液或熔融状态。
酸、碱、可溶性盐:溶于水或熔化都导电
金属氧化物及难溶性盐:熔融状态下导电
如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下能
导电,因此它是电解质。
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酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢?导电能力如何比较?
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让我们透过现象来看本质吧!