化学键--离子键.ppt

文档介绍：第三节
化学键
陇南市武都八一中学备课组
[实验探究]钠在氯气中燃烧,观察现象,完成下表:
现象
化学方程式
分析氯化钠的形成过程
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
Na和Cl的反应
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
离子键
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
思考:静电作用是不是静电吸引?
除了静电相互吸引的作用外,还有电子与电子,原子核与原子核之间的相互排斥作用,当两种离子接近到一定距离时,吸引与排斥作用达到平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。
易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。
动脑筋想一想:
哪些元素的原子能形成离子键?
离子化合物
:Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
等原子团也能与活泼的非金
属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都
存在离子键。
什么是离子化合物?
电子式
由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,
所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点
(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
(1)原子的电子式:写原子的电子式时,应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。试写出H、Cl、O、Na、Mg、Ca的电子式。