文档介绍：酸和碱复****课
酸和碱的复****br/>3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质
复****目标:
联想一种物质
提示2:酸
提示1:无色溶液
提示3:挥发
提示4:胃液
答案:盐酸
无色黏稠油状液体
无气味
有刺激性气味
无明显现象
瓶口附近有白雾出现
不易挥发
易挥发
无色液体
一、盐酸和硫酸性质的比较
有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性
有强烈的腐蚀性
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
二、酸的化学性质
1:酸能与指示剂反应。
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
中性溶液
碱
溶液变红色
不变色
溶液变蓝色
不变色
不变色
溶液变红色
二、酸的化学性质
2:酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
★注意:金属活动性在H以前
二、酸的化学性质
3:酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
溶液由无色逐渐变成黄色,红色固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐变成蓝色,黑色固体逐渐消失。
二、酸的化学性质
4:酸和碱发生中和反应,生成盐和水。
注意:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
NaOH + HCl =
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH+H2SO4 =
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
2 Na2SO4 + 2H2O
+酸→新盐+新酸(产物符合复分解反应发生的条件)
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
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碳酸钡与稀盐酸反应
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纯碱中加入稀盐酸
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稀盐酸中滴入***银溶液
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稀硫酸中滴入***化钡溶液
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常见沉淀有:BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2
Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、
红褐色沉淀
蓝色沉淀
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
二、酸的化学性质
HCl
Cu
CO2
NaCl
Fe2O3
Fe
Cu
CO2
H2SO4
NaCl
Cu
NaOH
H2SO4
CO2
NaCl
CaCO3
H2SO4
NaCl
Cu
CO2
H2SO4
入口
出口
小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
并找出其他几条路中谁是狼?