文档介绍：第一部分概论
第四部分
一、磷酸的性质
次磷酸:H3PO2
亚磷酸:H3PO3
正磷酸:H3PO4
过磷酸:H3PO5
物理性质:纯净的磷酸是无色晶体,,高沸点酸,可与水以任意比互溶。
第一部分概论
与碱反应:
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
与某些盐反应:难挥发性酸制挥发性酸
NaBr+H3PO4(浓) = NaH2PO4+HBr↑
NaI+H3PO4(浓) = NaH2PO4+HI↑
化学性质:磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,不属于氧化性酸,具有酸的通性。
第一部分概论
磷酸根离子具有很强的配合能力,能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-,利用这一性质,分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子。
磷酸受强热时脱水,依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构,多聚的偏磷酸是环状结构。
第一部分概论
二、磷酸的种类及理化指标
工业磷酸
食品磷酸
电子级磷酸
工业级磷酸理化指标
第一部分概论
第一部分概论
三、磷酸的主要用途
磷酸的主
要用途
主要用于生产磷肥和各种磷化工产品
硫化物
湿法磷酸
肥料
次磷酸
正磷酸
净化
磷矿
赤磷
饲料添加剂
***化物
氢氧化物
电镀,医药
磷铁
黄磷
磷化物
工业磷酸盐
食品添加剂
精细磷化学品
有机合成原料
阻燃剂
医药化学品
表面活性剂,染料
农药
第一部分概论
四、磷酸的生产方法
将矿在石英SiO2的存在下,在电炉中用焦碳还原得到元素磷,然后呈蒸汽态逸出(升华),再经燃烧使之氧化生成P2O5,用水吸收生成磷酸。
Ca(PO4)2 + C + 6SiO2 → P4 ↑+ CO↑+ CaSiO3
P4+ O2 →P4O10 + H2O →[HPO3] 3 + H2O → H3PO4
热法
湿法
窑法
热法(一步法,二步法)
第一部分概论
磷矿通过强酸酸解制得磷酸,目前常用的就是硫酸,当然还有其他强酸,如***,盐酸,***硅酸等。主要是因为工艺不成熟,形成产业化困难,投资成本和生产成本较高。
Ca5F(PO4)3+ H2SO4+ nH2O→↓+ H3PO4 + HF↑
热法
湿法
窑法
湿法