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-的浓度变小8、下列说法不正确的是()、高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是()温度T/℃:反应物的总能量<℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO2表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol·L-1·min-,可以在其他条件不变时,增大c(CO),增加Fe2O3的用量,不能有效降低炼铁尾气中CO的含量10、***化硼的熔点为-107℃,℃,在其分子中键与键的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.***化硼液态时能导电而固态时不导电B.***化硼中心原子采用sp杂化C.***化硼分子呈正三角形,***化硼遇水蒸气不会产生白雾11、NH4X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A.?H1<?H5B.?H6=?H1+?H2+?H3+?H4+?,则?H6>,NH4Cl的(?H2+?H3+?H5)比NH4Br的大12、下列选项中,甲和乙反应类型相同的是选项甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯B甲苯与浓***反应制备TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D2- 、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是()+>Cl2>I2 >I2>Fe3+ >Fe3+>I2 >Cl2>Fe3+14、用NA表示阿伏加德罗常数的值,,,,,、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)(SO2)/(mol·L-1)(NO)=·L-1·min-·L-·L-1SO2,达到平时c(NO),,容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同16、下列有关金属的说法中,正确的是()***化铁溶液反应,,,、,=CH-()的一***代物有4种18、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下,/LNa2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+(酸性条件) 、 、,,,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液pH=(g)+3H2(g)2NH3(g),当2v(N2)正=v(NH3)逆时,反应达到平衡21、取用药品时,下列操作正确的是( ),都应盖好试剂瓶,标签朝外,,,、向100mL的FeBr2溶液中,,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )·L- ·L-1 ·L-1 ·L-1二、非选择题(共84分)23、(14分)吡喹***(H)是一种治疗血吸虫病的药物,合成路线如下图所示:已知:iii(1)下列说法正确的是______________。、(2)试剂a的结构简式______________,E→F的反应类型为______________。(3)D→E的化学方程式是__________________________________________。(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。(5)G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应,则G→H的合成路线为:______________。24、(12分)如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:、B、C是三种常见的气态含碳化合物,A、B的相对分子质量均为28,C的相对分子质量略小于A。。。,得一种有浓郁香味的油状液体G,E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______,化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应,其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。①②、③中,,硫酸实际起到了催化剂的作用25、(12分)***碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。(1)生成H2的电极反应式是_________________________________________。(2)Na+向________(填“E”或“F”)方向移动,溶液A的溶质是______________。(3)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。(4)常温下,将***碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH①=5②=7③>7ⅰ.实验①中所得混合溶液,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。ⅱ.实验②中,(填“>”“<”或“=”)。ⅲ.实验③中所得混合溶液,各离子浓度由大到小的顺序是__________________。ⅳ.实验①、③所用氨水中的:①___________③(填“>”“<”或“=”)。(5)***在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时***气-***水体系中的Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。下列表述正确的是_______。A.***处理饮用水时,***处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)***处理饮用水时,pH==、(10分)含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收***,具体的流程如下:已知:、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。-+H2O2CrO42-+2H+(1)向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42-从溶液中沉淀出来。①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。③研究温度对CrO42-沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42-的沉淀率,如下图所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)CrO42-的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。(2)向固体2中加入硫酸,回收***。①硫酸浓度对***的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,,***。②回收***的原理如下图(右)所示。,***的回收率没有明显变化,其原因是_______________________________。(3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收***的效果与___________有关。27、(12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:相对分子质量密度/(g?cm-3)沸点/℃:(3-***-1-丁醇)、、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,。回答下列问题:(1)仪器B的具体名称是____________,实验时冷却水的进水口是_____(a或b)。(2)在洗涤操作中,先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。(3)该制备反应的化学反应方程式为__________________________。(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。(5)本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。(7)本实验的产率是___________________________28、(14分)“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。(1)某污水中的有机污染物为三***乙烯(C2HCl3),向此污水中加入一定浓度的酸性***钾(K2Cr2O7还原产物为Cr3+)溶液可将三***乙烯除去,氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。(2)化学需氧量(COD)是水质测定中的重要指标,可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下,用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量,然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学****小组用***钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下:操作步骤:Ⅰ,并加入数粒碎瓷片;Ⅱ***钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中,安装反应装置(如上图所示)。—Ag2SO4溶液,混匀后加热回流2h,充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴,用硫酸亚铁铵溶液滴定多余***钾,至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答:①***钾标准溶液用到的仪器是_______________(填仪器a或仪器b)。②下列有关说法正确的是_________________(用相应编号填写)。***钾标准溶液时所有需用到仪器有:天平(含砝码)、玻璃棒、、,眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化,右手摇动锥形瓶,,未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁,则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小