文档介绍：该【2022届云南省墨江县民族学校化学高二下期末综合测试模拟试题含解析 】是由【开心果】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2022届云南省墨江县民族学校化学高二下期末综合测试模拟试题含解析 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知:,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。“答题纸”上先填写姓名和准考证号。,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、,,表示该反应的热化学方程式正确的是()(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+·mol-(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=·mol-(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+·mol-(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=·mol-12、-的结构示意图: :O—C—: 、下列各反应所对应的方程式正确的是( ):Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-(OH)2溶液至SO刚好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓4、一定温度下,某恒容容器中发生可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g), 、下列变化一定属于化学变化的是①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓***变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A.①②③⑧B.④⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤6、***化碳 、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体,下列粒子不属于等电子体的是()+ + -8、下列各项叙述中,正确的是( )、P、ⅧB族,,:9、,℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%,溶液中的c(C1-)仍然是3mol/℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%10、,,,、***水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质,,片刻后有色布条褪色,,且有刺激性气味,,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在D.***水放置数天后,pH变大,几乎无漂白性12、有关天然产物水解的叙述不正确的是( )、I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:+4I-+4H+=S↓+2I2++2H2O+SO2=SO+4H++2I-序号①②③④·L-1KIamol·L-·L-·L-·L-,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较①快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较①快探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),:3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4B.②是①的对比实验,则a=①、②、③,可得出结论:I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+,SO2的歧化反应速率④>①,原因是反应i比ii快,反应ii中产生的H+是反应i加快14、·L-·L-1Na2CO3溶液pH,数据如下表:温度/℃2530405060CuSO4(aq)(aq),Na2CO3溶液中c(OH-),,,可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度15、除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是( ) 、下列关于有机物的说法中,正确的有()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤ 、非选择题(本题包括5小题)17、金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成)。(1)A与水反应的离子方程式:_______________。(2)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为____________。(3)200℃时,,,则原混合物的平均相对分子质量为__________。(4)写出一种“C→D”转化的离子方程式:____。(5)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体,则下列说法正确的是_________。A.①发生了氧化还原反应B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化18、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G,其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素,E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D的能层数与C相同,且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1,且第一电离能比同周期相邻两种元素都大F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_________个方向,原子轨道呈________形,C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。(2)①一般情况下,同种物质为固态时密度大于其液态,但固态A2B的密度比其液态时小,原因是_______;②A2B2难溶于CS2,简要说明理由:__________________________________________。(3)G位于________族________区,它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂,已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数,则该氧化物的化学式为_______________;F晶体的空间堆积方式为________。(4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________,其中E原子的杂化轨道类型为________。19、亚***钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:①HNO2为弱酸,②2NO+Na2O2=2NaNO2,③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2-均氧化为NO3-,MnO4-还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法(夹持装置和加热装置已略,气密性已检验):制备装置1:制备装置2:(1)在制备装置1中:①如果没有B装置,C中发生的副反应有_________;②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质;于是在A装置与B装置间增加了_____装置,改进后提高了NaNO2的纯度;③D装置发生反应的离子方程式为______。(2)在制备装置2中:①B装置的作用是_______________________;②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________;20、(1)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?①实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘,用_____________方法。③除去食盐溶液中的水,可采用___________的方法。④淡化食盐水,可采用____________的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法(2)①分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?试举例说明。____________________________。(3)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。___________________________。21、氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)COCl2的空间构型为______________,溴的基态原子价电子排布式为_____________。(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____________(填字母)式发生。====CsCl+====CsI+Cl2(3)根据表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。元素******溴碘第一电离能/(kJ·mol-1)1681125111401008(4)下列分子既不存在“s-p”σ键,也不存在“p-p”π键的是__________(填字母)。(5)已知ClO2-为“V”形,中心***原子周围有4对价层电子。ClO2-中心***原子的杂化轨道类型为______________,写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式:______________。(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示,由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3,则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】热化学方程式中化学计量数表示物质的量,()的稀溶液与足量稀盐酸反应,,根据H++OH-=。故选D。2、A【解析】-的结构示意图:,故A正确;:O=C=O,故B错误;:,故C错误;,故D错误;故答案:A。3、C【解析】本题考查离子方程式的正误判断。解析:次***酸是弱酸,不能拆成离子,Cl2与H2O反应的离子方程式是:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A错误;酸性条件下,有H+离子参加反应,不能有OH-离子生成,应该生成水,反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,故B错误;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO42-沉淀完全,需满足二者物质的量之比为1:1,反应的离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,C正确;向?Ba(OH)?2?溶液中滴加稀硫酸时,同时发生中和反应和沉淀反应,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误。点睛:明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键,易错选项是B,B中酸性条件下不能生成氢氧根离子。4、D【解析】,所有物质均为气体,则混合气体的质量一直未变化,A错误;(H2)=2v逆(NH3),v正(H2):v逆(NH3)=2:3,转化为同一物质时,正逆反应速率不相等,B错误;,气体体积一直未变化,C错误;,,,消耗与生成氮气的量相同,达到平衡状态,D正确;答案为D5、C【解析】试题分析:①工业利用分离液态空气法制取氧气,属于物理变化;②爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸,如锅炉的爆炸,属于物理变化;③缓慢氧化属于化学变化;④利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化;⑤无水硫酸铜由白变蓝,变为含有结晶水的硫酸铜,生成新物质,属于化学变化;⑥久置浓***因发生分解反应生成二氧化氮溶于***使溶液变黄,属于化学变化;⑦O2转化为O3属于化学变化;⑧海水中提取金属镁,镁元素由化合态变为游离态,属于化学变化,所以答案选C。考点:考查化学变化的判断6、A【解析】***化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与四***化碳不反应,水与四***化碳不互溶,选项A正确;,且水与含碘溶液互溶,选项B错误;,选项C错误;,选项D错误;答案选A。【点睛】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,选用的萃取剂的原则是:①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应;②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。7、B【解析】根据题目信息,电子数目相同的微粒为等电子体,分子中质子数等于电子数,据此分析判断。【详解】+1×4=10,分子中质子数等于电子数,所以电子数为10,NH4+的质子数为7+1×4=11,电子数为10,所以两者的电子数相等,都是10个,属于等电子体,故A不选;+8=15,O2的质子数为8×2=16,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故B选;+质子数分别是10、10,电子数分别为10、10,是等电子体,故C不选;+17=18,HS-的质子数为16+1×2=18,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数相等,是等电子体,故D不选;答案选B。8、C【解析】A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。特例是第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族。所以Si的第一电离能应大于P第一电离能,的故A错误;B、价电子排布为3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族,是d区元素,故B错误;C、离原子核越远,能量越高,2p轨道能量低于3p,故C正确;D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误,应为,故D错误;故选C。9、D【解析】分析:;B.***化钠溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液质量大于100g,与100gH2O混合后,溶液质量大于200g;***离子的浓度不相同;。详解:混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和,A错误;***化钠溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液质量大于100g,所以混合后,NaCl溶液的质量分数不是10%,B错误;3mol?L﹣1的BaCl2溶液中***离子浓度为6mol?L﹣1,3mol?L﹣1的KCl溶液中***离子浓度为3mol?L﹣1,混合后***离子浓度,介于之间3mol?L﹣1~6mol?L﹣1,C错误;100g20%的NaOH溶液中含有溶质***化钠20g,100mLH2O的质量为100g,100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是20/(100+100)×100%=10%,D正确;正确选项D。点睛:考查物质的量浓度与质量分数混合计算,难度不大,注意溶液混合体积不具备加合性,溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。10、B【解析】A、金属价电子较少,容易失去电子,能说明有还原性,A错误;B、金属键存在于整个金属中,且一般较强,难以断裂。金属通常采取最密集的堆积方式,锻压或者锤打时,金属原子之间容易滑动,但不影响紧密的堆积方式,故有延展性,B正确;C、金属延展性是原子的相对滑动,而不是电子的运动,C错误;D、自由电子传递能量,与延展性无关,可以影响金属的导热性,D错误。答案选A。11、B【解析】***酸具有漂白性,使有色布条褪色的物质是HClO,故A错误;B.***气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果***水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确;,说明有Cl-存在,加盐酸酸化引入***离子,不能证明***水中是否含有***离子,故C错误;D.***水的漂白性是因为有次***酸,***水放置数天后,次***酸分解为氧气和***化氢,所以酸性变强,pH变小,失去漂白性,故D错误;故选B。点睛:***气通入水中,与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO,HClO?H++ClO-,HCl=H++Cl-,所以***水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,再结合离子、分子的性质来解答。12、D【解析】,A正确;,显蓝色,可用碘检验淀粉水解是否完全,B正确;,C正确;,D错误;答案为D13、D【解析】+ii×2得反应:3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4,故A项正确;