文档介绍：第三章物质的量
第一节物质的量
,这“一定数目”即“1摩尔”是多少?是怎样确定的? .
11.“,阿伏加德罗常数是一个数值,没有单位。”这种说法对吗?为什么? .
mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个粒子,其中的“粒子”是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。判断下列说法是否正确,若不正确,分析原因。
(1)l molNa+中含有Nh个钠离子。。
(2)1 mol H: X 102’个水分子。——。·
(3)1 mol氢中含有Nh个氢原子。
(4)1 molC02中含有NA个氧原子。
(5)1 mol H20中含有1 mo}H2和1 mo]O。
(6)1 mo/水中含有NA个原子。
14。物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N。)与粒子数(N)之间的关系可表示为: n: —。此公式可变形为Nc ,进行粒子数与物质的量的计算。NA是N与”的转换桥梁,即\印[物质含Nh个粒子,则5 moL物质就含个粒子,100个粒予的物质的量就是,该计算过程
也可以按下列关系理解,I kg钢球是10个,则gkg该钢球就是20个,50个该钢球就是5kg。
计算:(1)‘‘今H2肋:分子的物质的量为(g)2mo/H~O中含 mol H和 mol
O,含有个H20分子。(3) m01002中含有的氧原子数眼
~1024个H20分子含有的氧原子数相同。
:其原子一个原子的质量与个原子的质量的相比,所得的比值即为相对原子质量。如某氢原子的相对原子质量二,若某氧原子的相对原子质量为16。试确定下列关系:
(1)掉鹎鹃稳·訾;
(2)龋瑚溺纂;誓;
(3)据阿伏加德罗常数的定义可知:NA个”C原子的质量为 e5则NA个氧原子的质量为 9,即1 m。]氧原子的质量为 g。
(4)同理推导:H的相对原子质量为,I molH的质量为 S5Ne的相对原子质量为,1molNa的质量为 g;02的相对分子质量为. ,1 mol02的质量为 g,1 molNaCI的质量为——g。
(5)①为什&1molNa原子和Imo[Na+的质量都是23 g?
②由①的分析可推出:1 mol H‘的质量为,1molCl—的质量为,1 mol-Mg~+的质量为,1 molOH—的质量为,1 molS04”的质量·为。
16,由上述分析,可以得出如下结论:1 mol任何粒子或物质的质量以为单位时,在上都与该
粒子的或相等。
17.——的物质所具有的——叫做摩尔质量,可以理解为;该物质的与滨物质的之比。摩尔质量的符号为. ,常用的单位为一或——·摩尔质量在以——为单位时,数值上等于该粒子的或。
(n),物质的质量(oc)和物质的摩尔质量(N)之间的关系:
Mc ,变式为m= 和n: 。即三个量中,已知其中任意两个量就可以求第三个量。
:摩尔质量以9·mol—’作单位时,在数值上等于该微粒的式量(即相对原子质量或相对分子质量或微粒中各原子的相对原子质量之和),例如水的摩尔质量为18g/mol,在数值上等于水的相对分子质量(18)