文档介绍：化学反应中的能量变化
老河口高级中学佘小华
在化学反应中伴随有能量的变化,这种能量的变化常以热量的形式表现出来。
一、反应热
1、定义:化学反应过程中放出或吸收的热量
2、符号:
3、单位:kJ/mol
4、研究对象:一般研究的是在一定压强下, 在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
5、测量仪器:量热计
H
[问题探究1]: 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,,它是从哪来的?
1、化学反应的实质:反应物中旧化学键的断裂生成物中新的化学键的形成。
2、键能:拆开1mol化学键所收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。
(旧键断裂要吸收能量,
新键形成要放出能量。)
一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
H
H
Cl
Cl
吸收能量
436kJ/mol
吸收能量
243kJ/mol
Cl
H
Cl
H
释放能量
431kJ/mol
释放能量
431kJ/mol
反应热分析图
键断裂
键断裂
Cl
Cl
+
H
H
+
+
+
键
形
成
键
形
成
H
H
Cl
Cl
吸收能量436kJ/mol
吸收能量243kJ/mol
共吸收总能量679kJ/mol
共放出总能量862kJ/mol
思考:该过程中反应体系总能量增加还是减少?
(该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol)。
H
H
Cl
Cl
Cl
H
Cl
H
Cl
H
Cl
H
△H = 679kJ/mol — 862kJ/mol = –183kJ/mol
1) ∆H<0或为“-”,则反应本身的能量降低,
2) ∆H>0或为“+”,则反应本身的能量升高。
6、∆H“-”“+”的涵义: