分析化学课件酸碱滴定法 PPT课件.ppt

文档介绍：第六章酸碱滴定法
第一节酸碱质子理论
第二节水溶液中弱酸(碱)各型体的分布
第三节酸碱溶液中氢离子浓度的计算
第四节酸碱缓冲溶液
第五节酸碱指示剂
第六节强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定
第七章多元酸碱的滴定(自学)
第八节酸碱滴定法的应用
——以酸碱反应为基础的定量分析方法
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第六章酸碱滴定法Acid-base Titration
——以酸碱反应为基础的定量分析方法
近代酸碱理论
酸碱电离理论:1887年,阿仑尼乌斯提出
酸碱电子理论:1923年,路易斯提出
酸碱质子理论:1923年,布朗斯特和劳里
分别提出
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第六章酸碱滴定法
第一节酸碱质子理论
一、酸碱的定义
给出质子的物质是酸,接受质子的物质是碱。
酸碱的定义是广义的,酸碱可以是中性分子,也
可以是阳离子、阴离子。
酸碱具有相对性。
既可失去质子、又可得到质子的物质,称为两性物质。包括:1)H2O;2)多元弱酸的酸式盐,如:HCO3-、HPO42-等;3)弱酸弱碱盐,如: NH4Ac、
等。
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提问:按照酸碱质子理论,指出下列物质的属性(酸、碱性、两性?)

PO43- 是三元碱

HPO42-是两性物质
-
是一元碱

是两性物质
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因一个质子的得失而互相转变的每一对酸和碱,称为共轭酸碱对,彼此相差一个H+。
如:HAc-Ac-, H3PO4-H2PO4-, H2PO4--HPO42-,
HPO42--PO43- , H2CO3-HCO3-,HCO3--CO32-
二、共轭酸碱对
通式: HA A- + H+
酸碱+ H+
酸碱半反应
共轭酸碱对
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三、酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果。
H+就是一个原子核,光秃秃,半径小,又带正电荷,犹如电子,所以不能以游离状态存在, H+在水中的平均寿命只有10-14s。所以, H+一出现便立即附着于溶剂分子上,产生一种酸。
即: H+ + H2O = H3O+
H+
HAc-Ac-
H3O+-H2O
为了书写方便,总反应仍写成:
HAc=H++Ac-
注意,它代表的是总反应,不能忽略H2O起的作用。
酸碱反应的实质是质子转移
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书山有路勤为径,学海无涯苦作舟
五、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
弱酸HA、弱碱A-在水溶液中的解离反应,即它们与溶剂之间的酸碱反应为:
弱酸HA、弱碱A-的解离常数Ka、Kb分别为:
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在水溶液中,对于共轭酸碱对HA与A-,
其Ka、Kb之间的关系为:
即在共轭酸碱对中,酸碱解离常数Ka与Kb的乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。
书山有路勤为径,学海无涯苦作舟
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