文档介绍：一、知识基础
。H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广:凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合,无论这些原子是否相同,所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′,这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。
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烷烃在常温下比较稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。
取代反应:Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应,生成CH3Cl,CH2Cl2,l4及HCl的混合物。
取代反应是一类范围很广的反应,包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。
氧化:烷烃可以燃烧,生成CO2及H2O
高温分解、裂化裂解:CH4 C+2H2
C4H10 CH4+C3H6 C4H10 C2H6+C2H4
:结构相似,在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。
结构相似的理解:同一类物质,且有类似的化学性质。
例:—OH与—CH2OH不能互称为同系物。
②组成上相差“—CH2”原子团:组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别,而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。
=CH2,6个原子共平面,键角为120°。将此结构扩展,碳碳双键周围的六个原子都共平面。
:C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3∶1。
反应应迅速升温至170℃,因为在140℃时发生了如下的副反应:
2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
反应加碎瓷片,为防止反应液过热达“爆沸”。
浓H2SO4的作用:催化剂和脱水剂。
副作用:使乙醇炭化也使炭颗粒氧化,因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。
该反应温度计应插在液面之下,因为测的是反应液的温度。
(包括二烯烃的一部分)
⑴加成反应
①与卤素单质反应,可使溴水褪色 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
②当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应
③二烯烃的加成反应,分1,2—加成、1,4—加成,以及1,2,3,4—加成。
CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CHBr—CH=CH2
CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br
CH2=CH—CH=CH2+2Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br
⑵氧化反应
①燃烧
②使KMnO4 /H+褪色
③催化氧化 2 CH2=CH2+O22CH3CHO
有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子,还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化;加氢去氧为还原”,这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。
⑶聚合反应:烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程,因而又称为加成聚合反应,简称加聚反应。
①烯烃加聚
②二烯烃加聚
③混合聚合
试举例说明,分别写出丙烯、1,3-丁二烯,以及它们混聚的化学方程式。
:H—C≡C—H,线形分子,键角为180°,凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上。
⑴氧化反应
①燃烧:火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳。
②由于“C≡C”的存在,乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色
⑵加成反应
炔烃的加成反应是由于“C≡C”的不饱和性引起的,其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物,当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.
①加X2(其中可以使溴水褪色)
CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
②加HCl CH≡CH+HClCH2=CHCl
③加H2 
④加H2O CH≡CH+H2O CH3CHO
:C6H6,有两种写结构简式的方法:,及凯库勒式,从科学性的角度上看,前者的表述更加合理,因为苯分子是平面正六边形结构,各碳碳键完全平均化,分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键,凯库勒式也有一定的积极意义,如:在数每个碳原子上有几个氢原子,推算分子中不饱和度时,优越性自然显露无疑。因而,两种表达方式是通用的,。
对于苯分子中的12个原子同在一平面上,我们可以扩展:与苯环直接相邻的第一原子与苯环共处同一平面。
:“易取代,难加成”
⑴取代反应:包括卤代、硝化及磺化反应
①卤代+Br2—Br+HBr
注意:a 苯只与液溴反应,不能与溴水反应。b 生成的HBr遇水蒸气会形成白雾。c 最终生成的溴苯呈褐色,是因为其中溶解了未反应的溴。提纯的方法是加入足