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2023年四川内江中考化学真题及答案.pdf

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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..2023年四川内江中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl--40A卷一、选择题(本大题共12个小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个符合题意的选项)【答案】D【解析】【详解】A、铜丝导电过程中没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符合题意;B、玻璃破碎过程中没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符合题意;C、酒精挥发过程中没有新物质生成,属于物理变化,该选项不符合题意;D、食物腐烂过程中有新物质生成,属于化学变化,该选项符合题意。故选D。。,,践行“低碳生活”【答案】C【解析】【详解】A、开发新能源,减少化石燃料的使用,能减少污染物的排放,有利于环境保护,故选项做法正确;B、生活污水集中处理达标后排放,可以防止水体污染,有利于环境保护,故选项做法正确;C、露天焚烧塑料垃圾,会产生大量有害气体和烟尘,不利于环境保护,故选项做法不正确;D、使用公共交通出行,践行“低碳生活”,既能节约资源,又能减少污染物的排放,有利于环境保护,故选项做法正确。故选C。,【答案】D:..【解析】【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,不符合题意;B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物,不符合题意;C、盐是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物,不符合题意;D、NO是由N、O元素组成的化合物,属于氧化物,符合题意。24故选D。。,支持燃料燃烧【答案】B【解析】【详解】A、氮气的化学性质稳定,一般不与其它物质反应,充入食品包装袋中可延长其保质期,故选项说法正确;B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物,而空气中二氧化碳含量过多,会加剧温室效应,故选项说法不正确;C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可用于制造电光源,故选项说法正确;D、空气中的氧气能供给生物呼吸,支持燃料燃烧,故选项说法正确。故选B。::N3?:SOD.***化锌的化学式:ZnCl22【答案】C【解析】【详解】A、钠离子的化学符号为Na+,所以2个钠离子为2Na+,说法错误;B、根据原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,因此3个氮原子表示为3N,说法错误;?2C、SO中氧元素化合价为-2,化合价应标注在化学式中对应元素正上方,故SO中氧元素的化合价为:SO,222说法正确;:..D、***化锌中锌元素化合价为+2,***元素化合价为-1,所以***化锌的化学式为ZnCl,说法错误。2故选C。6.“民以食为天,食以安为先”。,,,可以代替饮用水长期饮用【答案】B【解析】【详解】A、纤维素不能被人体吸收,但是纤维素能助消化,故应食用富含纤维素的蔬菜,不符合题意;B、蛋白质是人体所需的营养物质之一,是机体生长及修补受损组织的主要原料,符合题意;C、变质的油脂含有有害物质,不能食用,不符合题意;D、奶茶具有良好的口感,但是长期饮用,对人体健康不利,不符合题意。故选B。***,可作氮肥【答案】A【解析】【详解】A、干冰升华时吸热,使周围的温度降低,可用作制冷剂,故选项说法正确;B、铁丝不能在空气中燃烧,只能持续红热,故选项说法不正确;C、铜的活动性比氢弱,铜不能与盐酸反应,故选项说法不正确;D、碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素,可作氮肥,与其受热是否分解无关,故选项说法不正确。故选A。。“+”:..【答案】D【解析】【详解】A、图中“+”表示原子核带正电,故选项说法不正确;B、由于电子质量很小,铝原子的质量主要集中在原子核上,故选项说法不正确;C、由铝原子结构示意图可知,铝原子的最外层电子数为3,小于4,在化学反应中易失去电子,故选项说法不正确;D、弧线表示电子层,由铝原子结构示意图可知,铝原子核外有3个电子层,故选项说法正确。故选D。。,,、CuSO的溶液中置换出锌和铜44【答案】C【解析】【详解】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金中不是只含金属元素,还可能含有非金属元素,故选项说法不正确;B、金能压成很薄的片,说明金具有良好的延展性,故选项说法不正确;C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程,因此在锅铁表面涂油漆,隔绝氧气和水,可减缓钢铁的锈蚀,故选项说法正确;D、锌、铁、铜三种金属活动性:锌>铁>铜,因此铁能置换出CuSO的溶液中的铜,不能置换出ZnSO的溶44液中锌,故选项说法不正确。故选C。、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,:..°C时,甲、°C时,在100***中加入25g甲,可形成甲的不饱和溶液2【答案】B【解析】【详解】,两种物质的溶解度都随温度升高而增大,此选项正确;°C时,甲、乙两物质的溶解度相等,则t°C时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,11此选项错误;,对于溶解度受温度影响不大的物质,一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体,此选项正确;,t°C时,甲的溶解度大于25g,则在100***中加入25g甲,可形成甲的不饱和溶2液,此选项正确。故选B。***不断滴入NaOH溶液中,,溶质质量分数会变大【答案】A【解析】【详解】A、稀***是酸,pH<7,氢氧化钠是碱,pH>7,所以将稀***不断滴入NaOH溶液中,溶液的pH减小,叙述正确;B、生石灰具有吸水性,会和空气里的水发生反应生成氢氧化钙,所以生石灰露置于空气中其成分会发生变化,叙述错误;C、碳酸钠溶液显碱性,会使紫色石蕊试液变蓝,叙述错误;D、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸敞口放置于空气中,溶剂质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数变小,叙述错误。故选A。:..A鉴别棉线和羊毛线灼烧闻气味B分离木炭粉和铁粉的混合物将磁铁靠近混合物C除去CO中的HCl气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶2D检验蜡烛中是否含有氢元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯,【答案】C【解析】【详解】A、棉线的主要成分是纤维素,灼烧有纸燃烧的气味,羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,气味不同,可以区分,不符合题意;B、将磁铁靠近混合物,铁粉能被磁铁吸引,木炭粉不能被吸引,可达到分离的目的,不符合题意;C、通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠和***化氢反应生成***化钠和水,不但除去了杂质,也除去了原物质,符合题意;D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,水由H、O元素组成,氧气由氧元素组成,则蜡烛中一定含氢元素,不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共4个小题,共24分)。本次活动中:(1)消防队员模拟炒菜时油锅着火,常采取的灭火措施是_______。(2)消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火,其主要原理是_______。【答案】(1)用锅盖盖灭(2)降低温度至可燃物的着火点以下【解析】【小问1详解】消防队员模拟炒菜时油锅着火,常采取的灭火措施是用锅盖盖灭,隔绝氧气灭火;【小问2详解】消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火,其主要原理是:水蒸发吸热,可降低温度至可燃物的着火点以下,达到灭火的目的。:..:烧杯A中盛有10mL浓氨水;烧杯B中盛有20mL蒸馏水,并滴入2~3滴酚酞试液,得到无色溶液。几分钟后,观察到烧杯B中的溶液变红,其主要原因是:_______(从微观角度解释),氨的水溶液显_______。【答案】①.氨分子在不断地运动②.碱性【解析】【详解】几分钟后,观察到烧杯B中的溶液变红,其主要原因是:浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子不断运动,当运动到B中时,氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红;氨的水溶液显碱性,故能使无色酚酞试液变红。。下表是元素周期表的一部分,请根据所给信息按要求填空。(1)观察第2、3周期的元素,这两个周期开头的是_______元素(填“金属”或“非金属”),结尾的是稀有气体元素。(2)由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为_______。【答案】(1)金属(2)CO【解析】【小问1详解】第二周期开头元素为锂元素,有金字边,是金属元素;第三周期开头元素为钠元素,有金字边,是金属元素。【小问2详解】原子序数6是碳元素,原子序数8是氧元素,原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物是一氧化碳,化学式为CO。。22(1)淀粉属于_______(填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”)。:..(2)CO作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下,以CO和H为原料可合成甲醇(CHOH)2223和水,写出该反应的化学方程式_______。一定条件CO?3HCHOH?HO【答案】(1)糖类(2)2232【解析】【小问1详解】淀粉属于糖类。【小问2详解】一定条件CO?3HCHOH?HO二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水,化学方程式为:。2232三、实验题(本大题共18分),请回答有关问题。(1)写出图中标注仪器的名称:①_______;②_______。(2)实验室选用装置BD组合制取并收集氧气,其反应的化学方程式为_______,当D中集气瓶里的水排完后,在水里用玻璃片_______(填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口,将集气瓶移出水面,_______(填“正放”或“倒放”)在桌面上。(3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气,可选_______装置和E装置,验满的方法是_______。(4)实验室若用装置C制取二氧化碳,加盐酸时液面高度至少应该在_______(填“a”或“b”)处以上:检验二氧化碳时,将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______。【答案】(1)①.锥形瓶②.水槽MnO2HO22HO+O(2)①.?②.磨砂③.正放2222(3)①.A②.将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已经充满Ca(OH)+CO=CaCO?+HO(4)①.a②.2232【解析】【小问1详解】:..由图可知,仪器①为锥形瓶;仪器②为水槽;【小问2详解】B装置适用于固液不加热反应制取气体,适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的MnO2HO22HO+O?催化下分解为水和氧气,该反应的化学方程式为:;2222当D中集气瓶里的水排完后,在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口,这样比较紧密;氧气的密度比空气大,将集气瓶移出水面,正放在桌面上;【小问3详解】用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气,属于固体加热反应,发生装置可选A;氧气具有助燃性,氧气验满:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满;【小问4详解】实验室若用装置C制取二氧化碳,加盐酸时液面高度至少应该在a处以上,这样可以形成液封,防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出;检验二氧化碳时,将二氧化碳通入澄清石灰水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故澄清石灰水CO+Ca(OH)=CaCO?+HO。变浑浊,该反应的化学方程式为:2232四、计算题(本大题共10分),人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙(CaCO)、乳酸钙(CHOCa)是补36106钙剂中常用的含钙物质。(1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比,下同),碳元素和钙元素的质量比为_______。(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_______;从元素质量分数的角度推断,用_______(填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。【答案】(1)①.5:3②.9:5(2)①.40%②.碳酸钙【解析】【小问1详解】由乳酸钙化学式CHOCa可知,乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=5:3,碳元素和钙元素的质量比=(12×61066):(40×1)=9:5【小问2详解】40?100%?40%碳酸钙中钙元素的质量分数=,乳酸钙的钙元素的质量分数40?12?16?3:..100%?%,40%>%,所以从元素质量分数的角度推断,用碳酸钙做6?12?10?1?16?6?40补钙剂中的含钙物质更好。、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO及少量FeCO、AlO和SiO,以菱33232镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题:(1)在反应①中,为了加快反应速率,选用_______(填“块状”或“粉末状”)菱镁矿:写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。(2)向饱和食盐水中通入NH、CO气体时,需加压通入的气体是_______;在反应②③中均发生_______反32应(填化学反应基本类型)。(3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:金属离子Mg2+Al3+Fe3+,溶液中_______元素化合价发生了改变:向b溶液中加MgO调节溶液pH,调pH范围为_______。MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO?【答案】(1)①.粉末状②.3222(2)①.二氧化碳##CO②.分解2(3)①.Fe##铁②.≤pH<【解析】【小问1详解】在反应①中,为了加快反应速率,选用粉末状菱镁矿,可以增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分;碳酸镁与盐酸反应生成***化镁、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为::..MgCO2HCl=MgCl+HO+CO?222【小问2详解】氨气极易溶于水,常温、常压下,二氧化碳在水中的溶解度较小,故需要加压通入的气体是二氧化碳,压强增大,二氧化碳的溶解度增大;反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应③为***化镁在通电条件下反应生成镁和***气,这两个反应均符合“一变多”的特点,均属于分解反应;【小问3详解】a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子,通入足量空气,调pH,得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和***化镁溶液,说明通入足量空气后,溶液中铁元素化合价发生了改变,由+2价变为+3价;向b溶液中加MgO调节溶液pH,目的是使铝离子和铁离子形成沉淀,而镁离子不能形成沉淀,故pH范围为:≤pH<。%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO,某化学兴趣小组提出:若将稀盐酸2改为极稀盐酸结果又如何呢?【猜想与假设】猜想一:有较多CO放出2猜想二:无CO放出,有新物质生成2猜想三:无CO放出,_______。2Ca(HCO)+Ca(OH)=2CaCO?+2HO【查阅资料】32232【实验探究】%的极稀盐酸进行如下实验探究:实验步骤实验现象实验结论或解释①如图,%的盐酸混和,放置一段玻璃管内液面猜想一_______时间,观察现象,再过滤不移动有白色固体出猜想二成立,有新物质生成的理由②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干现是:_______③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液有白色沉淀生滤液中含有_______离子:..④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水滤液变浑浊滤液中含有_______离子在实验①中,极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。【答案】①.无新物质生成②.不成立③.CaCO不溶于水,盐酸加热挥发,蒸干有白色固体32+HCO2CaCO+2HCl=Ca(HCO)+CaCl出现④.钙##Ca⑤.碳酸氢根##⑥.3322【解析】【详解】猜想与假设:结合猜想一、二可知,也可能是碳酸钙与极稀盐酸不能发生反应,则猜想三为:无CO放出,无新物质生成,2故填:无新物质生成;实验探究:①如图,%的盐酸混和,放置一段时间,玻璃管内液面不移动,说明没有二氧化碳气体生成,可得出猜想一不成立,故填:不成立;②实验结论是猜想二成立,有新物质生成,其理由是CaCO不溶于水,盐酸具有挥发性,盐酸加热挥发,蒸3干有白色固体出现,故填:CaCO不溶于水,盐酸加热挥发,蒸干有白色固体出现;3③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,由于钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀,因此滤液中含有钙离子,故填:钙或Ca2+;④由查阅资料可知,碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石HCO?灰水,滤液变浑浊,说明滤液中含有碳酸氢根离子,故填:碳酸氢根或;3结合上述实验结论可知,在实验①中,极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和***化钙,反应的化学方程式2CaCO+2HCl=Ca(HCO)+CaCl,故填:2CaCO+2HCl=Ca(HCO)+CaCl。,其有效成分是次***酸钙【Ca(ClO)】。22Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO。某化工厂将1420kg***气通入盛有过量冷消石生产原理是:22222灰的密闭容器中被完全吸收,反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉,其质量为4000kg,请回答下列问题:(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是_______kg。(2)该漂白粉中次***酸钙的质量是多少kg?(写出计算过程,下同):..价***元素的质量分数是多少?【答案】(1)2580(2)解:设该漂白粉中次***酸钙的质量为x2Cl+2Ca(OH)=Ca(ClO)+CaCl+2HO22221421431420x143xx=1430kg1421420kg答:该漂白粉中次***酸钙的质量是1430kg(3)次***酸钙中***元素显+1价,故该漂白粉中+1价***元素的质量为次***酸钙中***元素的质量解一:漂白粉中+1价***元素的质量分数为1430kg?2??100%=%4000kg?143?1解二:由化学方程式可得关系式:2Cl~Ca(ClO)~2Cl得漂白粉中+1价***元素质量为1420kg÷2=710kg22710kg?100%=%漂白粉中+1价***元素的质量分数为4000kg答:该漂白粉中+1价***%【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,则密闭容器中盛放的消石灰质量是:4000kg-1420kg=2580kg;【小问2详解】见答案;【小问3详解】见答案。