文档介绍：第二章基础知识分析
一、物质的分类方法:1)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。2)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。3)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
 二、常见物质的分类:
1)物质可分为纯净物和混合物。
纯净物:由一种物质组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的
 2)纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。
 
金属
非金属
颜色
具特殊的金属光泽
有多种颜色,但无金属光泽
延展性
具良好的延展性
不具延展性
可锻性
具良好的可锻性
不具可锻性
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性
良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。注意:
,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。最简单的有机物是甲烷(CH4)。
无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
3)无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。
氧化物:,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐:由金属(或铵根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律:
1)非金属单质与其化合物的转化
非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物,如:
S + O2 ==点燃== SO2 C + O2==点燃== CO2 C + 2S ==∆== CS2 
某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如:
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
2)金属单质与其化合物的转化
金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe + S ==∆==FeS 2Fe + 3Cl2==∆== 2FeCl3 3Fe + 2O ==点燃== Fe3O4 
某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如:
CaO + H2O ===Ca(OH)2   Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH
3)金属的冶炼
金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属