文档介绍：高中化学
--物质的量
复****重点
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,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点
一、质量守恒定律
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二、阿伏加德罗定律
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
推论:
⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2
⑵同温同体积时,p1/p2= n1/n2=N1/N2
⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数
物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。×1023是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“×1023”。
[考点和易错点]
易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件
(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、l4等;
(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
易错点2物质的组成
(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
(2)物质中所含化学键的数目,H2n+2等。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
(4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目,如N2、CO、C2H4等。
易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析
如Na2O2、NO2与H2O的反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
易错点4弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解。 mol·L- mol·L-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
易错点5一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,合成氨反应属于可逆反应等。
①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号:n
物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数: ②、符号NA
③、近似值:×1023
①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念气体摩尔体积:②、符号:Vm
③、单位:L·mol-1
①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量
①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:②、符号:c(B)
③、单位:mol·L-1
①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下:
阿伏加德
罗定律及
其推论:
②、推论: 同温同压下:
同温同体积下:
Ⅰ、气体休的密度和相对密度:
标况下:
③、运用:
A气体对B气体的相对密度:
Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)
M=·mol-1×ρ,
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
例题精讲
一、质量守恒定律的直接应用
[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品,%,%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)
A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a、b和c
[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意,反应后溶液为KCl溶液,其中的Cl-来自盐酸,所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等,,质量为