文档介绍：第一学期高二期末考试化学试卷
相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl- Ca-40 Fe-56 I-127 K-39 Ba-137 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共30分,每小题2分,只有一个正确选项。)
1、电解***化铜溶液时,在阴极发生的电极反应为
A. B.
C. D.
2、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是
C. 食盐 D. 生石灰
3、下列物质中,不能用金属和***气反应制得的是
4、证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许***水③溶液
A.①② B.③② C.①②③ D.②③
5、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合:
(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中(边加边搅拌)
(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中(边加边搅拌)
上述两种实验所得正确的结论为
,沉淀量相等 ,沉淀量不等
,沉淀量相等 ,沉淀量不同
6、称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH溶液,第二份加足量盐酸,如果放出等体积的氢气(同温同压),两份铝粉的质量之比为
∶2 ∶3 ∶2 ∶1
7、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是
Na
Cu
Al
Fe
熔点(0C)
1083
660
1535
沸点(0C)
883
2595
2200
3000
A、Cu和Al B、Fe和Cu C、Fe和Na D、Al和Na
8、同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是
>Y>Z >Y>Z
>Y>X D. 原子最外层电子数Z>Y>X
9、向盐酸和***化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液,下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
10、在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限,从分界限处可以找到
B. 新型农药材料
11、某溶液中有Fe2+ 、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离子, 在试管中,向其中加入过量的NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Al3+ +
12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
+ (OH)3 - +和Al(OH)3
13、用一张已除去表面氧化