文档介绍：第4讲沉淀溶解平衡
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一、溶解平衡
固体溶质溶液中的溶质
(1)v溶解 v沉淀,固体溶解
(2)v溶解 v沉淀,溶解平衡
(3)v溶解 v沉淀,析出晶体
在一定温度下,当的速率相等时,固体质量、离子浓度不变的状态。
>
=
<
沉淀的沉积和溶解
(1)逆:可逆过程(离子之间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)。
(2)等、动:v溶解 v生成 0。
(3)定:固体质量、离子浓度不变(即达到饱和溶液状态)。
(4)变:条件改变,平衡移动。
20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
=
≠
二、溶度积常数及其应用
对于溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=[An+]m·
[Bm-]n。Ksp仅受的影响。
以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
温度
1.(1)①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq);②AgClAg++Cl-。
①②两方程式所表示的意义相同吗?
(2)Ag+与Cl-按等物质的量之比反应生成AgCl沉淀,该反应完成后,溶液中有无Ag+、Cl-存在?
【提示】(1)不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式;②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
(2)Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀达到一定程度也会处于溶解平衡状态,所以溶液中仍然会有Ag+和Cl-,只不过其浓度很小。
三、沉淀溶解平衡的应用
(1)调节pH法
如除去NH4Cl溶解中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7~8,离子方程式为:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+。
(2)沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为:Cu2++H2S===CuS↓+2H+。
(1)沉淀溶解的原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶液体系中的相应离子,使平衡向着溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。
(2)应用举例
①酸溶解:用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
②盐溶解:用离子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O。
(1)沉淀转化的实质就是。
(2)沉淀转化的规律:一般说来, 的沉淀转化
成的沉淀容易实现。
沉淀溶解平衡的移动
溶解度小
溶解度更小
,为什么BaSO4不溶于水也不溶于稀***,而BaCO3不溶于水,但能溶于稀***或稀盐酸?
【提示】在水溶液中,两种沉淀均存在溶解平衡:
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)
BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO2-3(aq)
所不同的是,前者SO2-4不与H+反应,[SO2-4]不能降低,平衡不移动,而后者CO2-3与H+反应,使体系中[CO2-3]降低,平衡右移。