文档介绍：第四节 氨***硫酸
一、氨
氮的存在
氮元素是一切动植物的生长都必需的营养元素。大气中含有大量的氮气,但是不能被多数生物直接吸收,多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
氮的固定
将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
氮的固定
自然固氮
人工固氮:
合成氨
豆科植物根瘤菌固氮;
打雷放电条件下固氮。
N2+O2 2 NO
放电
N2 +3 H2 2NH3
高温高压
催化剂
弗里茨·哈伯
1904年,哈伯开始研究合成氨的工业化生产,并于1909年获得成功,成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面,加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献,瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。
由于在第一次世界大战中,哈伯担任化学兵工厂厂长,负责研制、生产***气、芥子气等毒气,并使用于战争之中,造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法,这是“为了尽早结束战争”,但哈伯这一行径,仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责,哈伯的妻子伊美娃也以***的方式以示抗议。
天使与魔鬼的化身
实验4—8 ------喷泉实验
氨气
挤这里
水+酚酞
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美
丽的喷泉;烧瓶中的液体呈红色。
小洞
无色的气体
密度比空气小
易液化(用在电冰箱中作制冷剂)
⑴、氨的物理性质:
色、态:
气味:
密度:
其他:
有刺激性气味
极易溶于水(1 : 700)
溶解性:
氨水为什么会显碱性呢?
氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?
氨溶于水后有无发生化学反应?
氨溶于水形成的水溶液称为氨水,氨水呈碱性。
19:26
8
合作与交流:
思考
NH3 + H2O
NH3·H2O
(大部分)
(弱碱)
(小部分)
NH4+ + OH –
NH3 · H2O
NH3↑+ H2O
NH3·H2O的不稳定性:
氨水中含有哪些微粒?
氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH –等,是混合物
①氨与水反应
⑵、氨的化学性质:
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
HCl
NH3
NH4Cl
②氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。(不要接触)
现象:
两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
结论: 氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化
合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。
【知识延伸】:
挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成;
难挥发性酸(H2SO4 、H3PO4等)无此现象。