文档介绍：§5-1 难溶电解质的溶解度和溶度积
§5-3 沉淀滴定法
本章目录
§5-2 沉淀-溶解平衡的移动
第五章沉淀溶解平衡与重量分析
§5-4 重量分析法
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一定温度下,达到溶解平衡时,一定量的溶剂中所含溶质的质量称为溶解度,用符号 S表示。
单位: g/100 gH2O; g · L-1
溶解度定义
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第五章沉淀溶解平衡与重量分析
mol · L-1
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在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。
一、标准溶度积
溶解
沉淀
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
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2. 平衡常数表达式
Ksp(BaSO4)= [c(Ba2+)/c ][c(SO42-)/c ]
一定条件下,当溶解和沉淀速率相等时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可表示如下:
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq)
溶解
沉淀
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Ksp(BaSO4)= [Ba2+][SO42-]
可简写为
Ksp:溶度积常数,简称溶度积。
一般沉淀反应
AnBm(s) nAm+(aq)+mBn-(aq)
Ksp(AnBm)= [Am+]n [Bn-]m
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在一定温度下,难溶电解质饱和溶液中,各离子浓度的幂的乘积是一个常数。
Ksp只与温度有关。温度一定,值一定,溶液中的离子浓度只能使平衡移动,并不改变溶度积,数据表中可查得。
Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小。
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二、标准溶度积与溶解度的关系
1. 相同之处
表示难溶电解质的溶解性
溶度积
溶解度
同类型难溶电解质比较:溶度积越小,溶解度(mol·L-1)
也越小
不同类型难溶电解质比较:通过计算比较
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同类型难溶电解质指化学式中阴阳离子数之比相同的化合物。
AB:BaSO4~AgCl~AgBr
A2B:Ag2CrO4~Ag2S
AB2:CaF2~MgF2
判断
Ksp (AgCl) = ×10 –10 大, S 大;
Ksp (AgBr) = ×10 –13 小,S 小。
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不同类型难溶电解质是指化学式中阴阳离子数之比不同的化合物:AB~A2B~AB2
判断
例:计算AgCl(s)和Ag2CrO4(s)在水中
的溶解度(-1)。
s
AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
平衡浓度/(-1)
s
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