工程热力学 第6章(2010).ppt

文档介绍：第六章实际气体的性质及热力学一般关系式
研究热力学一般关系式的目的
确定与可测参数(p,v,T,cp )之
间的关系,便于编制工质热力性质表。
确定与 p,v,T 的关系,用以建立
实际气体状态方程。
确定与的关系,由易测的求得。
热力学微分关系式适用于任何工质,可用其检验已有图表、状态方程的准确性。
(1)分子不占有体积
(2)分子之间没有作用力
§6-1 实际气体对理想气体性质的偏离
实际气体
理想气体两个假定:
为反映实际气体与理想气体的偏离程度定义压缩因子Z
压缩因子的物理意义
相同T,p下理想气体比容
表明实际气体难于压缩
Z反映实际气体压缩性的大小,压缩因子
表明实际气体易于压缩
压缩性大小的原因
(1) 分子占有容积,自由空间减少,不利于压缩
(2) 分子间有吸引力或斥力,易于压缩或不利压缩
压缩性大
关键看何为主要因素
压缩性小
p
Z
H2
CO2
ideal
gas
O2
取决于气体种类和状态
1
范围广,精度差
范围窄,精度高
§6-2 范德瓦尔方程和R-K方程
提出最早,影响最大,范德瓦尔方程
几百种状态方程
1873年提出,从理想气体假设的修正出发
Van der Waals equation
范德瓦尔状态方程
(1)分子本身有体积,自由空间减小,同温下增加碰撞壁面的机会,压力上升
理想气体:
(2)分子间有吸引力,减少对壁面的压力
吸引力
范德瓦尔方程
范德瓦尔状态方程定性分析
在(p,T)下,Vm有三个根
一个实根,两个虚根
范德瓦尔方程
三个不等实根
三个相等实根
实际气体的p-v图
拐点
范德瓦尔方程的临界点参数
不准确
实验确定
表6-1
C点压缩因子
多数物质
定量计算不准确