文档介绍：中国石油大学(北京)2010—2011 学年第 1 学期
《大学化学(I)》期中考试试卷
班级: 姓名: 学号:
题号一二三四五总分
得分
一、判断正误(共 5 分,每题  分)
判断以下表述是否正确,如果你认为正确,在括号中填“T”如果错误填“F”。 
1、降低某化学反应的反应物浓度,该反应的反应速率一定减小。(      ) 
2、可逆电池在工作过程中的能量转换遵守热力学第一定律。(      ) 
 
3、将 ∙H2O 稀释至  时,OH    浓度也减小为原来的一半。  (      ) 
θ  θ 
4、反应 H2(g) + 1/2O2(g) ═ H2O(l)的标准摩尔熵变 ΔfSm (298K)就是 H2O(l)的标准摩尔熵 Sm  。(      ) 
5、以标准氢电极作为负极,甘汞电极作为正极组成电池测定甘汞电极的电极电势,当甘汞电极中 
KCl 溶液浓度越高,所测得的电极电势越大。  (      ) 
6、由于催化剂改变了化学反应的历程,改变了反应的活化能,所以反应的焓变也随之改变。(      ) 
7、弱电解质的解离度越小,电解质就越弱。  (      ) 
8、吉布斯函数的物理意义是等温等压条件下系统对外做非体积功的能力。  (      ) 
9、化学反应热效应 QP 的大小取决于系统的始末态,因此 QP 是状态函数。  (      ) 
10、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降以及所产生的渗透压都是由稀溶
液中溶质的性质和数量决定的。(      ) 
二、选择题(共 27 分,每题  分) 
1、一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,在此过程气体的______。
①△U=0,△S > 0  ②△U=0,△S <0  ③△U=0,△S = 0  ④△U>0,△S > 0 
2、热力学第二定律表明______。
①不可能从单一热源取热使之全部变为功而不引起其他变化。②活化能越小,反应速度越快。
③平衡常数越大,反应速度越快。④热量不可能从低温物体传到高温物体。 
3、标准态下,任意温度均能自发进行的反应,达到平衡后,若保证其它条件不变升高系统的温度,
则。
θϑ
①  ∆ rGm  增大②平衡正向移动③平衡逆向移动④ K  增大
1
+  1  2 
4、有一组成为 A2B 的难溶强电解质,若在水溶液中达沉淀-溶解平衡时 c(A  )=x  mol∙L  ,c(B  )=y 
1  ϑ 
mol∙L  ,则 A2B 的标准溶度积常数 K sp =  。
①  x 2y    ②  xy  ③  (2x) 2y    ④  xy 1/2 
5、下列说法正确的是。:
①符合质量作用定律的反应一定是基元反应②放热反应的速率一定比吸热反应的速率大
③活化能越大,反应速率常数越小④提高某反应的温度,反应的活化能降低,反应速率加快 
6、下列原电池符号正确的是。
①(-)Zn | Zn 2+(   mol∙L 1)  ║Cu | Cu 2+(   mol∙L 1)  (+)
②(-)Zn | Zn 2