文档介绍：第7章应用广泛的酸、碱、盐
第四节酸、碱、盐的应用
教学目标:
认知目标:
、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用;
、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途;
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能力要求:
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、碱、盐
情感要求:
逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识
教学重点与难点:
、碱、盐的用途
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探究实验:
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内容整理:
、碱、盐
“三酸两碱”:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)和烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3);
、碱、盐的用途及性质
物质名称及化学式
生产原理
主要用途
主要性质
硫酸
(H2SO4)
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
2SO2+O2 2SO3;
SO3+H2O==H2SO4;
制化肥、农药;
金属表面除锈;
蓄电池中的电解液;
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4;
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;
注意:满足酸的通性,并注重浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性等)。
食盐
(NaCl)
工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法,物理过程。
生产氯气、烧碱;
做调味品;
某些食品的防腐剂;
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
%
NaCl的溶解度随温度变化不大;
粗盐因为含有杂质而容易潮解。
烧碱
又称火碱、苛性钠
(NaOH)
电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓
+2NaOH
制造人造丝;
用于造纸等
满足碱的通性;
固体氢氧化钠露置在空气中,容易吸收空气中水分,发生潮解,并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。
固体氢氧化钠溶于水放出大量热。
盐酸
或氢氯酸
(HCl)
氯气在氢气中被点燃
H2+Cl22HCl
金属除锈
制药物
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
盐酸具有挥发性
满足酸的通性
氨水
NH3•H2O
氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气
N2+3H22NH3
制造化肥
制硝酸
氨气具有挥发性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
纯碱
(Na2CO3)
我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”:
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
用于生产玻璃
洗涤油污
碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)容易风化为碳酸钠粉末状固体(Na2CO3)
,该变化属于化学变化。
纯碱不是碱,属于盐类,但其水溶液呈碱性。
肥料
农家肥:含多种营养元素,但营养元素含量较小。
化学肥料:营养含量高,见效快,但肥分单一,容易使土壤遭破坏,湖泊容易受污染
(1)氮肥:能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
主要化肥:
铵态氮肥:硫酸铵[俗称硫铵,(NH4)2SO4,%],硝酸铵[俗称硝铵,NH4NO3,含氮量35%],碳酸氢铵[俗称碳铵,含氮量17%],氯化铵[%]等;
硝态氮肥:硝酸钠(NaNO3)等;
有机氮肥:尿素[CO(NH2)2,%]等。
(2)磷肥:能促进作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。
主要化肥:磷矿粉(主要成分磷酸钙),钙镁磷肥(主要成分磷酸钙和磷酸镁),过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙),重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)。
(3)钾肥:能促进作物生长健壮,茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成。
主要化肥:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等
(4)复合肥料:含有两种或两种以上营养元素的化肥。
主要化肥:磷酸二氢钙(NH4H2PO4),磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4],硝酸钾(KNO3),磷酸二氢钾(KH2PO4)
(5)微量元素肥料:硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。
实验:实验室检验铵态氮肥的方法
实验步骤
实验现象
实验