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南京市2024-2023学年高二上学期期中调研化学试题(含答案).pdf

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南京市2024-2023学年高二上学期期中调研化学试题(含答案).pdf

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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。:..南京市2022~2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。。、、***爆炸时发生的主要反应为S?2KNO?3C?KS?N??3CO?。下列说法正确的是3222r?O??r?C?HNO?:::第3周期Ⅳ:C?。+Cl?NaCl+NaClO+HO可用于制取漂白液。::18Cl17:..:::HI?HBr?HCl?***酸与玻璃中SiO反应:4HF?SiO?SiF??:2Cl??2e??Cl↑:Fe3??Cu?Fe2??Cu2?:2AgI2Ag?,下列所示的物质间转化均能实现的是??CO?g?????NaOH?aq????????2??????AlOHs233??O?g?????Cu?s??????2?????,,,,?废水的装置如题图所示。,,电子由电极B经负载流向电极A:..放电时,电极反应为2NO??10e??12H??N??,转移电子的物质的量为4mol22HS?g??CH?g??CS?g??4H?g?。?S?0???4???222?????H24??nHS其他条件相同,增大2HS的转化率C.??,选用高效催化剂,%HO溶液的试管中分别加入22A?FeCl?CuSOFe3?催化HO分解效果优于Cu2?1mol?L1溶液和1mol?L1溶液,比较产2234生气泡速率两个封有NO和NO混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热温度升高,化学平衡向着吸热反应方向224B移动水和冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色c?CHCOOH?CHCOOH溶液的,记录并比较随着溶液中减小,?L?1NaCl溶液的试管中滴加2滴?????L?1AgNO溶液,振荡,再向其中滴加4滴KAgCl??L?1KI溶液,:..。室温下,?L?1NaOH溶液吸收SO,22若通入SO所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度22??????c?cHSO?cHSO??cSO2?。HSOK??10?2、K??10?8。的电离常数分别为总233323a1a2下列说法正确的是A.“吸收”应在较高的温度下进行???????????????????B.“吸收”acHcHSOcSO2cOH33c??L?1c?HSO??c?SO2??C.“吸收”所得溶液中:总233D.“氧化”调节溶液pH约为5,主要发生反应2HSO??O?2SO2??2H?,有利于提高CHOH的产率。以CO、H为原料合成3322CHOH涉及的主要反应如下:3????????Ⅰ.COg?3Hg?CHOHg?HOg?H???mol?122321??????Ⅱ.COg?2Hg?CHOHg?H???mol?1232????????Ⅲ.COg?Hg?COg?HOg?H???mol?12223n?CO?:n?H??1投料,实验测定CO的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度的不同压强下,按照2223变化关系如图所示。下列说法不正确的是:..:p?p?,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,,应选择低温高压的反应条件23二、非选择题:共3题,共61分。14.***化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、CuS和铁的氧化物等)为原料制备2CuCl步骤如下:(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为Cu2?,铁元素全部转化为Fe3?。①CuS、MnO和硫酸反应生成CuSO、MnSO和S,其化学方程式为_______。2244②为提高铜元素的浸出率,工艺上可采取的措施有_______(填字母)。(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-NHHCO混合溶液沉锰。43c?Fe3???K?Fe?OH???3?10?39①用氨水调节溶液的pH为3时,为_______mol?L1。{室温下,??}sp3②向除铁后的溶液中滴加氨水-NHHCO混合溶液,反应生成MnCO的离子方程式为_______。433(3)“还原”CuSO溶液、NaCl溶液和NaSO溶液反应生成CuCl沉淀。。423O??CuCl??已知:CuCl易被氧化,易与Cl形成可溶的。22①反应生成CuCl的离子方程式为_______。??nNaCln?CuSO?和其他条件相同时,CuCl产率随②如图所示,??增大先升高后降低的原因是_______。4nCuSO4:..③如图所示,其他条件相同时,CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。(含Zn、ZnO及少量Fe、FeO、Cu、CuO和油污)为原料制备ZnSO?7HO的流程如2342下:(1)“洗涤”的目的是_______。(2)“酸溶”所得滤液中不含Fe3?,证明滤液中不含Fe3?的实验操作为_______。(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是_______。“氧化”后的溶液中,阳离子有_______。NaFe?SO??OH?](4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示,图中阴影部分是黄铁矾钠[3426稳定存在的区域;硫酸锌溶解度曲线如右图所示。:..3Fe?SO??NaSO?12HO?2NaFe?SO??OH???6HSO已知:243242342624以“氧化”后所得溶液制备ZnSO?7HO的方案如下:42在80℃下,用pH计测定“氧化”,;?L??L?,产生大量24沉淀;_______,?L?1NaSO溶液;趁热过滤;将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现,24降温至60℃,_______,冷却至室温,过滤,冷水洗涤,低温干燥得产品ZnSO?7HO。42实验中可选用的试剂:?L?1HSO溶液、?L?1HCl溶液、?L?1NaOH溶液、?L?1NaSO溶液。24(5)?,,加30mL蒸42馏水稀释;然后滴加氨水调节溶液pH=10,?L?1EDTA(NaHY)标准溶液滴定至终点(滴22定反应为Zn2??Y4??ZnY2?,平行滴定3次,。计算ZnSO?7HO样品42中ZnSO的质量分数(写出计算过程)_______。,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)已知:???????????2Hg?Og?2HOgH484kJmol12221?????????HOl?HOgH44kJmol1222表示H燃烧热的热化学方程式为_______。2(2)通过如图电解装置可获得H。电解时,阳极电极反应式为_______。电解后,KOH物质的量_______(填2“变大”、“变小”或“不变”)。:..(3)乙醇-水催化重整可获得H,主要反应为:2?????????????Ⅰ.CHOHg?3HOg?2COg?????????Ⅱ.COg?Hg?COg?HOg?H???mol?12222CaO?s??CO?g??CaCO?s??H???mol?1,向重整体系中加入适量多孔CaO,①已知23其优点是_______。5n?CHOH?:n?HO??1:3H②?10Pa、时,平衡时的产率随温度的升高先增大后减小的原始25始22因是_______。(4)CH重整制取合成气(CO和H)耦合CO还原工艺是利用CH和CO的有效途径。42242①下,将CH以一定流速通过装有氧载体(CeNiO)的反应器,测定出口气体组分含量变化。结800℃。随着表面氧不断被消耗,CH开始与4224氧载体的晶格氧反应生成H和CO。最后CO的量开始下降、H的量却上升,其可能原因是_______。22②CH重整制取合成气(CO和H)耦合CO还原工艺的过程如图所示,该过程可描述为_______。422:..南京市2022~2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。。、、【答案】A【解析】【详解】、无污染等特点,故A正确;、液化获得清洁燃料和化工原料的过程有新物质生成,属于化学变化,故B错误;,催化剂不能改变反应焓变,故C错误;,故D错误;选A。***爆炸时发生的主要反应为S?2KNO?3C?KS?N??3CO?。下列说法正确的是3222r?O??r?C?HNO?:::第3周期Ⅳ:C?N【答案】B【解析】r?O?<r?C?【详解】,从左往右,原子半径逐渐减小,所以,A项错误;,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氮元素的非金属性比碳元素强,所以酸性:HNO?HCO,B项正确;:第3周期ⅥA族,C项错误;+4,氮元素最高正化合价是+5,D项错误;故答案选B。:..。【答案】C【解析】【详解】,用装置甲制得NH,故A正确;,用碱石灰干燥氨气,故B正确;,用向下排空气法收集氨气,故C错误;,用装置丁吸收NH可以防倒吸,故D正确;3选C。+Cl?NaCl+NaClO+HO可用于制取漂白液。::::2【答案】D【解析】【详解】,最外层为7个电子,A错误;,B错误;17????,电子式为Na?[:O:Cl:]?,C错误;????:..,其结构式为,D正确;2故选D。:HI?HBr?HCl?【答案】C【解析】【详解】,A正确;,其分子中含极性共价键,B正确;,则其简单氢化物的热稳定性越强,则热稳定性HI<HBr<HCl<HF,C错误;,极易得到电子形成8电子稳定结构,所以卤族元素只以化合态存在于自然界中,D正确;故答案选C。***酸与玻璃中SiO反应:4HF?SiO?SiF??:2Cl??2e??Cl↑:Fe3??Cu?Fe2??Cu2?:2AgI2Ag?I2【答案】C【解析】【详解】***酸和SiO反应化学方程式为4HF+SiO=SiF↑+2HO,A正确;,阳极上***离子失电子生成***气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl↑,B正确;,离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C错误;,化学方程式为2AgI2Ag?I,D正确;2故答案选C。,下列所示的物质间转化均能实现的是??CO?g?????NaOH?aq????????2??????AlOHs233:..??O?g?????Cu?s??????2?????NOg点燃33【答案】D【解析】【详解】,不能发生反应,A项不符合题意;,B项不符合题意;,C项不符合题意;,能与不活泼金属反应,稀***与铜反应生成NO,D项符合题意;3故答案选D。,,,,可用作光导纤维的原料【答案】A【解析】【详解】,可用作食品包装干燥剂,A项正确;,可用作油墨的红色颜料,与能与酸反应无关,B项错误;,可用作葡萄酒抗氧化剂,与氧化性无关,C项错误;,可用作光导纤维的原料,与硬度无关,D项错误;故答案选A。?废水的装置如题图所示。,,电子由电极B经负载流向电极A:..,电极B反应为2NO??10e??12H??N??,转移电子的物质的量为4mol2【答案】C【解析】【分析】放电时,是原电池的工作原理。电极A中CHO转化为CO,碳元素化合价升高,失电子,为61262电池的负极,电极由NO?转化为,氮元素化合价降低,得到电子,为电池的正极。BN23【详解】,电极A的电极方程式是CHO+6HO-24e-=6CO↑+24H+,溶液酸性增强,pH减612622小,A项错误;,电极A中CHO转化为CO,碳元素化合价升高,失电子,为电池的负极,则电极B为正极,61262电子由电极A经负载流向电极B,B项错误;,电极B反应为2NO??10e??12H??N??6HO,C项正确;,不可算,D项错误;故答案选C。2HS?g??CH?g??CS?g??4H?g?。?S?0???4???222?????H24??nHS其他条件相同,增大2HS的转化率C.??,选用高效催化剂,能提高平衡时HS的转化率2【答案】B【解析】2HS?g??CH?g??CS?g??4H?g?反应气体物质的量增加,?S?0,故A错误;【详解】,???4??cCScH?????????222HSg?CHg?CSg?4Hg反应平衡常数K,故B正确;24222?????H24??,增大2,能提高平衡时的转化率,HS的转化率减小,故C错误;??CH4nCH24:..,其他条件相同,选用高效催化剂,平衡时HS的转化率不变,故D错误;2选B。%HO溶液的试管中分别加入22AFe3?催化HO分解效果优于Cu2?1mol?L?1FeCl溶液和1mol?L?1CuSO溶液,比较产2234生气泡速率两个封有NO和NO混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热温度升高,化学平衡向着吸热反应方向224B移动水和冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色c?CHCOOH?CHCOOH随着溶液中减小,用pH计测定不同浓度溶液的pH,?L?1NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO?????L?1溶液,振荡,再向其中滴加4滴KAgCl??L?1KI溶液,【答案】A【解析】【详解】、CuSO的阴离子不同,不能比较Fe3?、Cu2?催化剂对速率的影响,34故A选;,NO为无色气体,把装有颜色相同的NO和NO混合气体的两支试管分别浸入冷224224水和热水中,根据混合气体颜色变化可判断温度对平衡移动的影响,故B不选;c?CHCOOH?,记录溶液pH的变化情况,若酸的浓度稀释10倍,pH变化小于1个3单位,可证明稀释促进电离,CHCOOH的电离程度增大,故C不选;3:..D.***化钠与***银反应生成AgCl沉淀,***银溶液少量,再加入KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明生成,生成物溶度积更小,则K?AgCl??K?AgI?,故D不选;AgIspsp故选:A。。室温下,?L?1NaOH溶液吸收SO,22若通入SO所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度22??????c?cHSO?cHSO??cSO2?。HSOK??10?2、K??10?8。的电离常数分别为总233323a1a2下列说法正确的是A.“吸收”应在较高的温度下进行???????????????????B.“吸收”acHcHSOcSO2cOH33c??L?1c?HSO??c?SO2??C.“吸收”所得溶液中:总233D.“氧化”调节溶液pH约为5,主要发生反应2HSO??O?2SO2??2H?324【答案】D【解析】?10?14【分析】由电离常数可知,亚硫酸氢根离子的水解常数=w=<,?10?2a1在溶液中的电离程度大于水解程度,亚硫酸氢钠溶液呈酸性。【详解】,SO溶解度减小,不利于反应进行,故A错误;2????????????,“吸收”acH+=cHSO-+2cSO2-+cOH-,故B错误;,亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,c(HSO?)>3c(SO2?)>c(HSO),故C错误;323D.“氧化”调节溶液pH约为5,亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子,主要发生反应2HSO??O?2SO2??2H?,故D正确;324故选:D。:..,有利于提高CHOH的产率。以CO、H为原料合成3322CHOH涉及的主要反应如下:3????????Ⅰ.COg?3Hg?CHOHg?HOg?H???mol?122321??????Ⅱ.COg?2Hg?CHOHg?H???mol?1232????????Ⅲ.COg?Hg?COg?HOg?H???mol?12223不同压强下,按照n?CO?:n?H??1投料,实验测定CO的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度的2223变化关系如图所示。:p?p?,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,,应选择低温高压的反应条件23【答案】B【解析】【详解】Ⅰ、Ⅱ都是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CHOH的平衡产率降低,故A正确;,反应Ⅰ、Ⅱ正向移动,CO的平衡转化率增大,所以图乙中压强大小关系为:p>p>p,2123故B错误;,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,压强改变对其平衡几乎没有影响,1故C正确;Ⅰ、Ⅱ都是放热反应,降低温度,平衡正向移动,CHOH的平衡产率增大,反应Ⅰ、Ⅱ正反应气3:..体系数和减小,增大压强,平衡正向移动,CHOH的平衡产率增大,所以同时提高CO的平衡转化率和32CHOH的平衡产率,应选择低温高压的反应条件,故D正确;3选B。二、非选择题:共3题,共61分。14.***化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、CuS和铁的氧化物等)为原料制备2CuCl步骤如下:(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为Cu2?,铁元素全部转化为Fe3?。①CuS、MnO和硫酸反应生成CuSO、MnSO和S,其化学方程式为_______。2244②为提高铜元素的浸出率,工艺上可采取的措施有_______(填字母)。(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-NHHCO混合溶液沉锰。43c?Fe3???K?Fe?OH???3?10?39①用氨水调节溶液的pH为3时,为_______mol?L1。{室温下,??}sp3②向除铁后的溶液中滴加氨水-NHHCO混合溶液,反应生成MnCO的离子方程式为_______。433(3)“还原”。CuSO溶液、NaCl溶液和NaSO溶液反应生成CuCl沉淀。423???已知:CuCl易被O氧化,易与Cl?形成可溶的CuCl。22①反应生成CuCl的离子方程式为_______。??nNaCln?CuSO?和其他条件相同时,CuCl产率随②如图所示,??增大先升高后降低的原因是_______。4nCuSO4③如图所示,其他条件相同时,CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。:..【答案】(1)①.CuS+2MnO+4HSO=2CuSO+2MnSO+S;②.AC222444()-6②.2NH·HO+Mn2++2HCO?=MnCO↓+2NH?+CO2?+2HO2①.3×103232343??nNaCl2+-2?2?+②.-(3)①.2Cu+2Cl+SO+HO=2CuCl↓+SO+2H??增大,溶液中Cl浓度增大,324nCuSO4????使得更容易生成CuCl,随着反应的进行,CuCl易与过多的Cl形成可溶的CuCl,使得CuCl沉淀逐渐2消失,产率下降③.反应时间越长,CuCl被空气中的氧气氧化,产率下降【解析】【小问1详解】①根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平。CuS、MnO和硫酸反应生成CuSO、MnSO和2244S,其化学方程式为CuS+2MnO+4HSO=2CuSO+2MnSO+S;222444②,可提高反应物接触面积使反应更充分,可提高铜元素的浸出率,A项符合题意;,并不能增加浓度,不能提高铜元素的浸出率,B项不符合题意;,使铜矿更毅反应,反应速率大,能提高铜元素的浸出率,C项符合题意;,D项不符合题意;故答案选AC。【小问2详解】K?Fe?OH???c(Fe3+)?c3(OH-)?3?10?39①溶液总存在沉淀溶解平衡,根据溶度积常数计算,??,用氨sp3c?Fe3??水调节溶液的pH为3时,为3×10-6,故答案是3×10-6;②反应元素化合价未变,根据离子方程式特点配平。除铁后的溶液中滴加氨水-NHHCO混合溶液,反应43MnCO的离子方程式为2+??2?;故答案是生成2NH·HO+Mn+2HCO=MnCO↓+2NH+CO+2HO33233432:..??2?;2NH·HO+Mn2++2HCO=MnCO↓+2NH+CO+2HO3233432【小问3详解】①由题意分析,铜元素化合价降低,NaSO是常见还原剂,根据氧化还原反应特点,CuSO溶液、NaCl234NaSO溶液反应生成沉淀的离子方程式是2+-2?2?+溶液和CuCl2Cu+2Cl+SO+HO=2CuCl↓+SO+2H;故答233242++2Cl-+SO2?+HO=2CuCl↓+SO2?+2H+案是2Cu2;34??nNaCl②增大,溶液中Cl-浓度增大,使得更容易生成CuCl,随着反应的进行,CuCl易与过多的Cl?形??nCuSO4??nNaCl???成可溶的CuCl,使得CuCl沉淀逐渐消失,产率下降,故答案是??增大,溶液中Cl-浓度增

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