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、(2024新课标1)、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如下列图,:,那么它们的c(OH-)=2时,假设两溶液同时升高温度,那么c(M+)/c(R+)增大26、(2024新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=×10-2,K2=×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。答复以下问题:南开教育-4-/18化学教研组(1)甲组同学按照如下列图的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和以下列图所示的局部装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反响管中盛有的物质是。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。27、(2024新课标1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下列图:答复以下问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反响的化学方程式。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性,可将其从“浸渣〞中别离。“浸渣〞中还剩余的物质是(化学式)。(3)“净化除杂〞需先加H2O2溶液,作用是。然后在调节溶液的pH约为5,目的是南开教育-5-/18化学教研组。(4)“粗硼酸〞中的主要杂质是(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要复原剂,其电子式为。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。28、(2024新课标1)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。答复以下问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反响的复原产物为。(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:,Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(AgI)=×10-17。(3)反响2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4)Bodensteins研究了以下反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)(HI)①根据上述实验结果,该反响的平衡常数K的计算式为:。②上述反响中,正反响速率为v正=k正·x2(HI),逆反响速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆为速率常数,那么k逆为(以K和k正表示)。假设k正=-1,在t=40min时,v正=min-1。③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用以下列图表示。当升高到某一温度时,反响重新到达平衡,相应的点分别为(填字母)。36、(2024新课标1)[化学——选修2:化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。南开教育-6-/18化学教研组CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:答复以下问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是,溶解温度应控制在60-70度,原因是。(2)写出步骤③中主要反响的离子方程式。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是(写名称)。(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是。(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液别离。工业上常用的固液别离设备有(填字母)。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于假设两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,参加适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反响中Cr2O72-被复原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为。37、(2024新课标1)[物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,答复以下问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。(3)CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下列图:①石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。38、(2024新课标1)[有机化学根底](15分)A(C2H2)是根本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线南开教育-6-/18化学教研组(局部反响条件略去)如下列图:答复以下问题:(1)A的名称是,B含有的官能团是。(2)①的反响类型是,⑦的反响类型是。(3)C和D的结构简式分别为、。(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为。(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线。南开教育-7-/18化学教研组参考答案7、【答案】B【解析】试题分析:根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大局部金属,答案选B。考点:考查物质氧化性的判断8.【答案】C考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9、【答案】C考点:考查元素守恒法的应用10、【答案】D【解析】试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反响,那么生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化复原反响,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀,再参加硫酸铜,那么生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。考点:考查对反响现象、结论的判断11、【答案】A南开教育-8-/18化学教研组考点:考查对原电池反响的判断12.【答案】B【解析】试题分析:W的L层无电子,那么W是H元素;X的L层有5个电子,那么X是N元素,Y与Z的L层都是8个电子,那么二者都是第三周期元素。根据最外层电子数之和为18可知Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氢气与氮气都是分子晶体,相对分子质量大的沸点高,沸点X>W,错误;B、H元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的复原性W>Z,正确;C、未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,错误,答案选B。考点:考查元素推断,元素化合物性质的判断13.【答案】D溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,那么c(R+)浓度增大,而升高温度,对c(M+)无影响,所以比值减小,错误,答案选D。考点:考查电解质强弱的判断,溶液稀释的判断26.【答案】⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反响生成沉淀,干扰CO2的检验。⑵①F、D、G、H、D、I;CuO(氧化铜);南开教育-9-/18化学教研组②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊;⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍⑴问考常规,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2产生,考虑到还有CO,我觉得有必要强调一下“气泡〞;中间的装置(一般叫冷阱)主要是冷凝分解产物中的水,如果有同学觉得水不值一提的话,可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物〞,水是产物之一,必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华,所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气,防止其进入装置C中。⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO,容易想到用灼热氧化铜来氧化CO,进而检验其产物CO2,但要注意到原产物中有CO2,故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F(除CO2)、D(验证CO2被除尽)、G(枯燥)、H(氧化CO)、D(通过验证CO2来证明CO的存在)、I(尾气处理);H中要装CuO(氧化铜);⑶问考查实验设计能力,证明“草酸的酸性比碳酸强〞这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合,产生气泡即可。浓度不一定强调,碳酸盐也可以是Na2CO3,但最好不用CaCO3(题目开始局部又暗示CaC2O4难溶)。证明“草酸是二元酸〞这个难一点,考虑到题中给出了Ka值,所以我设计了一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验,大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH,呈酸性那么说明草酸是二元酸(想想一元弱酸的钠盐)。取溶液等体积混合可能有点玩把戏了。标准答案用中和滴定当然是高大上,堂堂正正。考点:CO、CO2的性质;化学实验根本知识;化学实验知识的简单应用。27、【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提高反响温度。⑵Fe3O4;SiO2和CaSO4;⑶将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。⑷(七水)硫酸镁南开教育-10-/18化学教研组△△⑸⑹2H3BO3===B2O3+3HOB2O3+3Mg===3MgO+2B⑸硼氢化钠的电子式很不常规,我只能手写给大家看,中间可以全写成小点。⑹我是这样想,这个反响的温度应该比较高,所以H3BO3会分解,然后就是置换反响。其他按化合价配平就好。考点:元素及其化合物知识;化学工艺常识;物质结构。28.【答案】⑴MnSO4;⑵×10-7;⑶299⑷①K=;②k正/K;×10-3③A点、E点