《沉淀溶解平衡》.ppt

文档介绍：沉淀溶解平衡的应用
原理:
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡,可以通过改变条件使平衡移动,最终使溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子或使一种沉淀转化为另一种沉淀。
生活
自然界
生产
溶液中的化学反应
沉淀溶解平衡
一、了解难溶电
解质在水中的溶
解情况。
你这节课的目标:
溶解和生成的问
题。
二、能运用平衡
移动原理分析、解决沉淀的
三、正确理解和掌握溶度积KSP
的概念和性质。
难溶电解质的溶解平衡
第四章第四节
一一九中学张岩
实验设计(一):
如何证明AgCl溶于水存在如下平衡:
试剂: AgCl,水,AgNO3,NaCl,NaBr,KI,Na2S
溶解
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
知识应用
现象1:医院中进行钡餐***时,用BaSO4做内服造影剂,为什么不用BaCO3做内服造影剂?
信息:
(BaSO4)=×10-10mol2·L-2;Ksp(BaCO3)=×10-9mol2·L-2
+有剧毒,;
,~;
BaSO4(S) Ba2+ + SO42-
BaCO3 (S) Ba2+ +CO3 2-
如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,%的硫酸钠溶液给患者洗胃,应用了什么原理?
在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料,但BaSO4不溶于酸,用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。
BaSO4 (s)+ CO32- BaCO3 (s) + SO42-
Na2CO3 == CO32- + 2Na+
BaSO4 Ba2++ SO42-
BaCO3
+
总反应离子方程式:
问题2:
交流与讨论 4
难溶物
溶解度(25℃)
BaSO4(白色)
×10-4g
BaCO3 (白色)
×10-3g
重晶石(主要成分BaSO4)是制备可溶性钡盐
的重要原料,但BaSO4既不溶于水也不溶于酸
。那么,工业上该如何解决这个难题的呢?
福州一中化学组
重晶石粉末(BaSO4 )
用盐酸
制可溶性钡盐
疏松的BaCO3
饱和Na2CO3溶液浸
泡,移走上层清液
重复
多次
福州一中化学组
信息:
,其主要成分为
Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙), 它是一种难溶电解质,
Ksp=×10-59mol9·L-9;
+;
现象2:吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。
Ca5(PO4)3OH(S) 5Ca2++ 3PO43- + OH-